下列有关工业生产的叙述中，错误的是（    ）

A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

D.炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来

用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为  （     ）                            

A．量筒        B．容量瓶         C．滴定管        D．以上均不对

低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（     ）

A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 

B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

C.TiO₂、TiO₂、TiO₂互为同位素     

D.Nb³⁺原子核内有51个中子，核外有41个电子

下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是(    )

   A．能使石蕊呈红色的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

   B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K^＋、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^－

   C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺   

   D．无色溶液中：K^＋、Cl^－、NO、SO

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(     )

A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中不正确的是(     )

①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×10²³ 

②0.5 mol·L^—1 Mg(NO₃) ₂溶液中含有NO的数目为2N_A

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³

⑤Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 N_A

⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

A．① ④ ⑥       B．① ③ ④ ⑤ ⑥      C．② ③ ⑤ ⑥     D．③ ④ ⑤ ⑥

下列有关实验操作的说法正确的是（    ）

A.SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

B.用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

C.可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

D.某溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（    ）

A.Fe^2＋（Fe^3＋），加过量铁粉，过滤          B.Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤

C.CO₂（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气       D.食盐（碘），加热，升华

能正确表示下列反应的离子方程式是(     )

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O   

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(     )

A．3Cl₂+6FeI₂＝2FeCl₃+4FeI₃            B．Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O      D．2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂