分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见．下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有______（填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有______；电子转移发生在不同元素之间的有______．
①C+CO₂=2CO      ②NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O        ③2KClO₃=2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑     ⑤3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
⑥HgS+O₂=Hg+SO₂（说明：均未注反应条件）

下列变化中，一定需要加入还原剂才可以实现的是（　　）

A．Ag→Ag+	B．CO2→H2CO3
C．Cl2→NaCl	D．FeCl3→FeCl2

分析如下残缺的反应：RO₃^-+（　　）+6H⁺=3R₂↑十+3H₂O．下列叙述正确的是（　　）

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D．R的原子半径在同周期元素原子中最小

下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）

A．铝片与稀硫酸反应

B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应

D．氢氧化钠与盐酸的中和反应

酸根离子RO₃^-所含电子数比硝酸根离子NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确是（　　）
①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
②RO₃^-中R元素与NO₃^-中N元素的化合价相同
③RO₃^-和NO₃^-只能被还原，不可能被氧化
④R和N不是同周期元素，但是同主族元素．

A．①③④

B．①②④

C．①②

D．③④

工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H₃AsO₃）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：



已知：①亚砷酸（H₃AsO₃）还原性较强，易被氧化为砷酸（H₃AsO₄）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp（FeAsO₃）＞Ksp（FeAsO₄）]
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为______，通过与石灰发生______反应（填基本反应类型）被吸收．
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：______．
（3）滤液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，还有溶质______．
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______．
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe²⁺氧化可生成Fe（OH） ₃沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：______
（6）滤渣B的主要成分有______（写两种，用化学式表示）．

碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七种物质．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C+______+H₂SO₄═K₂SO₄+______+______Cr₂（SO₄）₃+H₂O
（2）H₂SO₄在反应中表现出来的性质是______
a．氧化性    b．氧化性和酸性    c．酸性    d．还原性和酸性
（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为______．

下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（　　）

A．Cl--→Cl2	B．H2-→HCl
C．CaCl2-→CaCO3	D．Fe3+-→Fe2+

在MnO₂+4HCl=MnC1₂+C1₂↑+2H₂O的反应中：
①______是氧化剂
②发生氧化反应的物质是______．
③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______．
④当1mol的MnO₂完全反应时电子转移的总数为______mol．

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）写出该反应的离子方程式______．
（2）在反应中MnO₂发生______（填“氧化”或“还原”）反应，Cl₂是______（同上）产物．
（3）当0.1mol MnO₂参加反应时，转移电子数为______，被氧化的HCl为______ mol．