利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。

（1）CO₂（SO₂）：                                              

化学方程式：                                              _。

（2）SO₂（SO₃）（假设SO₃为气体）：                                   化学方程式：______________________________________________________

（3）NO（NO₂）：__________________________________________________。

化学方程式：_____________________________________________________。

下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

(1)A的化学式是　  　，C的电子式是　           　，Y的名称是　    　。

(2)反应①的化学方程式为　                           　。

(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示)　                  。

(4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与　      　L O₂(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。

(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式　               

(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)　 　；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为　 　；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为                 　

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^－3mol/L的碘水，当通入足量YX₂完全反应后，转移了   mol电子，则该反应的化学方程式为               

(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)        ，可以看到白色沉淀生成。

A.氨水  B.稀盐酸    C.稀硝酸  D.氯化钙

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是                 

(2)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　      

②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH　   　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)　

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 常温下，1 L 0.1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A

B. 盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol

C．在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol·L^-1

下列说法中正确的是

A. 氯化氢溶于水能电离出H⁺、Cl^-，所以氯化氢是离子化合物

B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C. 氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应

D. 常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，其原理相同

下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中：2c(Na⁺)= c(S^2-)+ c(HS^-)+ c(H₂S)

B．0.l mol·L^-1pH=9的NaNO₂溶液中：c(Na⁺)>c(NO₂^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺)=c(Na⁺)= c(Ba²⁺)

D．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH =7：c(NH₄⁺)+ c(Na⁺)= c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

恒温恒压下1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)2B(g) + 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是

 A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2

 B．若起始时放入3 mol A+3n mol B，则达平衡时生成3a mol C

C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1+n)/(1+n-a/2)

 D．当v_正(A) =2v_逆(C)时，可断定反应达平衡

有一种烃的分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是

A．该烯烃的分子式为C₅H₄

B．该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上

C．该烃的二氯代物同分异构体有2种

D．与其互为同分异构体，且只含三键的链烃只有2种