(16分)有关催化剂的催化机理可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某老师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1)检验装置A气密性的方法是                                                ，

A中发生反应的化学方程式为                                              ，

C中烧瓶常常浸在70～80℃的热水中，目的是                                 。

(2)M管中可观察到的现象为                                                ，从中可认识到该实验过程的催化剂是      。

(3)若试管F中用水吸收产物，则要在导管m、n之间接上G装置，其连接方法是(填G装置中导管的代号)：m接______、_______接n，G装置的作用是                  ；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管F浸在              中。

(16分)化合物X是一种常用的香精。已知X的相对分子质量为100，X能水解，完全燃烧只生成CO₂和H₂O，且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为68%。

(1)X的分子式是             。

(2)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用烃A合成G的路线如下：

①写出A和D的结构简式：A.              ，D.              。

②B→C反应的反应条件是                     。

③E→F的反应类型是            反应，该反应的化学方程式为                  。

④G→H的化学方程式为                                      。

(3)与D具有相同官能团的D的同分异构体还有的同分异构体还有         种。

下列家庭实验中不涉及化学变化的是：

A、用熟苹果催熟青香蕉            B、用少量食醋除去水壶中的水垢    

C、用糯米、酒曲和水制甜酒酿      D、用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

下列叙述正确的是：

 A、Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂

 B、将CO₂通入溶有漂粉精的水溶液中可生成次氯酸

 C、将SO₂通入CaCl₂溶液可生成CaSO₃沉淀

 D、将NH₃通入热的CuSO₄溶液中可使Cu²⁺还原成Cu

右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO₂/S→TiO₂/S*（激发态)    

TiO₂/S*→TiO₂/S⁺＋e^- 

I₃^－＋2e^-→3I^-

   2TiO₂/S⁺＋3I^-→2TiO₂/S＋I₃^－

下列关于该电池叙述错误的是：

A、电池工作时，I^-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

B、电池工作时，是将太阳能转化为电能

C、电池的电解质溶液中I^-和I₃^－的浓度不会减少

D、电池中镀铂导电玻璃为正极

下列离子方程式书写正确的是：

 A、过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

 B、Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

 C、NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^－+3H₂O

 D、NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是：

 A、2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 ×6.02×10²³

 B、0.1L3 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3 ×6.02×10²³

 C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

 D、4.5g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是：k*s*5u

A、WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B、WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类塑都相同

C、WX₂是以极性键结合成的非极性分子

D、原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：

A、V(NaOH)= 0时，c(W)=1 × 10^-2 mol／L

B、V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na⁺)=2 c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^－)

C、V(NaOH)= 10 mL时，c(W)= 1 × 10^-7mol／L

D、V(NaOH)> 10 mL时，c(Na⁺)> c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2 H₂O。若用0.1000mol·L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2 H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol·L^-1）为：

 [提示：①Ｈ₂Ｃ₂Ｏ₄是二元弱酸；

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄＝8MnSO₄＋9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O]

Ａ、0.008889        Ｂ、0.08000     Ｃ、0.1200      Ｄ、0.2400