已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu^＋→Cu + Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是                                         （    ）

       A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化                B．该反应显示硫酸具有酸性

       C．刺激性气味的气体是氨气                   D．反应中硫酸作氧化剂

下列叙述正确的是                                                                                                  （    ）

       A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺） + c（H₂CO₃） = c（CO₃²⁻） + c（OH⁻）

       B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合时，反应的离子方程式为：HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₂↑ + H₂O

       C．0．2mol·L⁻¹ HCl溶液与等体积0．05 mol·L⁻¹ Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

       D．无色透明的酸性溶液中，Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ 能大量共存

下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是                                                 （    ）

能使反应Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ +H₂↑发生的是                                                               （    ）

       A．用铜片作阴、阳极，电解CuCl₂溶液

       B．铁片作正极，Cu片作负极，CuCl₂作电解质溶液的原电池

       C．用铜片作阴、阳极，电解H₂SO₄溶液

       D．铜锌合金在潮湿的酸性空气中发生电化学腐蚀

下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是                                                 （    ）

     A．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：

CO（g）＋  O₂（g）= CO₂（g）；△H ＝ −283．0 kJ/mol

       B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57．3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：

H₂SO₄（l）+ KOH（l）=   K₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H = -57．3 kJ/mol

       C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

       D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态说法正确的是（    ）

       A．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

       B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

       C．X、Y、Z、W皆非气体

       D．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性       ＞       （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为                  ；

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为                  。

（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是                             ；

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因                        ；

（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是                                     。

在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：

①A、B、C、D、G含有同种元素。

②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反

应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种能形成酸

雨的氧化物氧化为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液

能与A反应生成E和G。

③几种物质的部分物理性质：

依据以上信息填空：

（1）G生成C的过程中所出现的现象为                                   ；

（2）写出下列反应的化学方程式：

A→B :                                              ；

（3）写出下列反应的离子方程式：

B→F：                                       ；

酸性条件下，G与次氯酸溶液反应：                              ；

（4）使一定质量的Zn与100mL18．5 mol·L^－1 酸F的浓溶液充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33．6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0．1mol·L^－1，则气体A的成份及体积比为                       。

某无色透明溶液可能含有K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等离子，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是         （填代号）。

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是                   ，肯定不存在的离子是                       。

（3）写出实验③的离子方程式：                                        。

（4）设计实验证明，通过上述实验仍无法确定的阳离子到底是否存在（简要说明操作过程、实验现象和结论）。

重要的化工原料F（C₅H₈O₄）有特殊的香味，可通过以下流程合成：

已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；

②；

③C、E、F均能与NaHCO₃反应生成气体。

（1）X加聚产物的结构简式是                                      ；

（2）D中所含官能团的名称是                                      ；

（3）反应②的化学方程式为                        ，反应类型是              ；

反应⑥的化学方程式为                                            ；

（4）F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是           。