关于氢键，下列说法正确的是(  )

A.甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D.H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列有关反应热的叙述正确的是(  )

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B.C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定

C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol

D.己知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(  )

A.若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素

B.H_nJO_m为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素

C.若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6

D.若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)_n、M(OH)_n＋1均为碱，则R^n＋的半径一定比M^(n＋1)＋半径大

下面元素周期表被分成a、b、c、d四个区域，下列有关说法正确的是(  )

A.元素周期表中b区域全部是金属元素

B.X、Y两元素相比较，失电子能力较强的是X，可以验证该结论的实验是将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

C.Z元素代表的是Ca元素

D.W元素是非金属元素，该元素对应的氢化物显酸性

下列叙述正确的是(  )

A.O₂和O₂互为同位素，性质相似

B.常温下，pH＝1的水溶液中Na^＋、NO、HCO、Fe^2＋可以大量共存

C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D.硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明ΔS＞0

下列各组离子能在指定溶液中共存的是(  )

①无色溶液中：K^＋、Cl^－、Na^＋、H₂PO、PO、SO

②使pH试纸变深蓝的溶液中：CO、NO、Na^＋、S^2－、AlO、SO

③水电离的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：ClO^－、HCO、NO、NH、S₂O

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH、Cl^－、Na^＋、SO

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na^＋、Fe^3＋

⑥pH＝0的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO、I^－、Cl^－、S^2－

A.①③  B.②④⑤  C.①②⑤  D.③⑥

叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是(  )

A.HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H^＋)>c(N)>c(OH^－)

B.HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^＋)>c(N)>c(OH^－)>c(H^＋)

D.N与CO₂含相等电子数

通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为(  )

A.－1940kJ·mol^－1  B.1940kJ·mol^－1

C.－485kJ·mol^－1  D.485kJ·mol^－1

中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是(  )

A.利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液时，得到的产物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B.利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小

C.原子(或离子)半径数据可作为判断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的依据

D.利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)

反应达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2。下列说法正确的是(  )

A.反应放出的热量为0.2a kJ

B.平衡时H₂O的转化率为40%

C.若升高温度，v_(正)加快，v_(逆)减慢，平衡正向移动

D.若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动