X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。试回答下列问题：

⑴ 五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为__________，B的结构式为________________。

⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。¹

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用      (选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为            。

t ℃时，将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度仍为t ℃)，此时B还有0.6 mol，并测得C的浓度为0.6 mol·L^－1。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

a．B和C的物质的量浓度之比为1∶x

b．容器中的压强保持不变

c．A的百分含量保持不变

d．A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1

e．容器内混合气体的密度保持不变

(2)x＝____________；从反应开始到平衡时反应速率v(A)＝__________________。

(3)若保持温度不变，增大容器体积，则反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次达到平衡时B的物质的量为__________ mol。

实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

(1)用如图所示装置，使水中溶解的O₂在碱性条件下将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的反应的离子方程式为______________________________________。

实验步骤：

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是______________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。

③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液。

④完成上述操作后，下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是__________________________________。

(2)用I^－将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn^2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。

实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。

实验步骤：

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

⑧用0.005 mol·L^－1的Na₂S₂O₃滴定至终点。

(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O₂)的含量为________mg·L^－1。

下列物质的化学用语正确的是(  )

A.甲烷分子的球棍模型：

B.CO₂的电子式

C.葡萄糖的最简式：CH₂O

D.S^2－的离子结构示意图：

下列大小顺序排列完全正确的组合是(  )

①气态氢化物的稳定性：HF＞NH₃＞PH₃　

②沸点：CH₄＞C₃H₈＞CH₃OH　

③离子半径：K^＋＞Ca^2＋＞S^2－

④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A.①②  B.①④  C.②③  D.③④

N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(  )

A.50℃时，pH＝1的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H^＋数目为0.1 N_A

B.标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N_A

C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5N_A

D.3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是(   )

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子　

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质

④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物　

⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A.①③⑤  B.②④⑥  C.①③④  D.②⑤⑥

某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有(不考虑顺反异构)(   )

A.2种  B.3种  C.4种  D.5种

下列说法正确的是(  )

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下，溶液中Cu^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋的氧化性依次减弱