氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为                               。

（2）操作Ⅱ的名称是                。

（3）操作Ⅲ一般适用于分离__________混合物。（选填编号）

A．固体和液体     B．固体和固体    C．互不相溶的液体   D．互溶的液体

（4）混合②中加入少量Na₂SO₃的目的是                                。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为             ，若假设成立可观察到的现象为                  。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含_______，其用于证明该假设所用的试剂为             。

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

（1）．按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为         ；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤 ②   ③干燥。

（2）．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

①各装置连接顺序为A →    →    。

②装置C中装有试剂的名称是               。

③能证明生成物中只有CuCO₃的实验现象是                                    。

（3）．若Cu(OH)₂和CuCO₃两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

①装置A中碱石灰的作用是               ，

实验结束时通人过量的空气的作用是    。

②取一定量沉淀

样品，充分加热待样品完全分解，最后称装置C质量增加了3.6克，称装置D质量增加了8.8克，则沉淀样品中Cu(OH)_2­与CuCO₃的物质的量之比为           。

将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)=________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。当V₁=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量和V₂的体积？（要求写出解题过程）

(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃，则满足此条件的a的取值范围为                          。

工业上冶炼金属的方法正确的是

A．采用加热分解法冶炼金属钾               B．采用电解法冶炼金属铝和钠

C．采用热还原法冶炼金属铁与汞            D．采用热还原法冶炼金属铜与钙

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18中含有N_A个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子

C．1 molCl₂参加反应时，转移的电子数一定为2N_A

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L

下列说法中，正确的是

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂ + 2e^- + 2H₂O = 4OH^-

C．给铁钉镀铜可采用Cu²⁺的溶液作电镀液

D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

常温下，在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl₂溶液的体积比是

A．10∶1                    B．1∶10              C．9∶1                      D．1∶9

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④10 mL 0.1 mol/L AgNO₃的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④①②③               B．④③②①               C．④①③②               D．②③①④

有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由：H⁺(aq) + OH ^—(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ

B．从C（石墨）= C（金刚石）  △H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂(g)  +  O₂(g)  =  2 H₂O(l)   △H = -285.8kJ/mol

在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-                    B．Ba²⁺、K⁺、S₂O₃^2-、NO₃^-

C．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-                       D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^-