下列反应中，HNO₃只表现出氧化性的是（　　）

A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O

B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

C．4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O

D．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式______．
（3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H₂SO₄物质的量为______．
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH₄）₂C₂O₄]，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是______．
②用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄时，判断滴定终点的方法是______．
③若消耗了1.0×10^-4mol/L 的KMnO₄溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙______克．

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O下列说法正确的是（　　）

A．制高铁酸钾用ClO-做还原剂

B．制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子

C．高铁酸钾中铁的化合价为+6，其氧化性强于ClO-的氧化性

D．用高铁酸钾处理水时，利用了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO，下列叙述正确的（　　）

A．该反应中，Al2O3是氧化剂

B．该反应中，N2是还原剂

C．该反应中，C是还原剂

D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole-

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下



回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式______．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（4）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．
（5）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水．
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极______；阴极______；溶液中______．

钢铁“发蓝”的过程可以用如下化学方程式表示．下列说法正确的是
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②[x]Na₂FeO₂+[y]NaNO₂+[z]H₂O═[m]Na₂Fe₂O₄+[n]NH₃↑+[k]NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH（　　）

A．反应①不是氧化还原反应

B．该生产过程不产生任何污染

C．反应①中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子

D．反应②中的z、m、k依次是5、3、7

反应：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+aH⁺=2Cr³⁺+3Y+4H₂O下列说法不正确的是（　　）

A．Y是SO42-

B．a=8

C．Cr2O72-被氧化成Cr3+

D．生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023

在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

A．H2O2在上述3个反应中均做氧化剂

B．H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2

C．上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水

D．在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有3Cl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、3MnO₄、MnSO₄、3₂SO₄七种物质．
（1）该反应中，化合价升高的反应物是______．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：______．
（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．
（4）如图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答下列有关问题：装置C、D的作用分别是：C______；D______．
（多）某浓盐酸的密度l.1d8g?cm^-3，该盐酸的物质的量浓度C₁=13.13mol?L^-1，溶质HCl的质量分数为W₁=4中%．则质量分数W₂=2中%的盐酸其物质的量浓度C₂______（填大于、等于或小于）6.多6多mol?L^-1．

有媒体经常报道一些具有独特性质的化学物质，如：改变世界的新材料一石墨烯、爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的O-18气体、太空中的甲醇气团等．有关这些物质的下列说法中正确的是（　　）

A．石墨烯是一种高分子材料

B．甲醇是一种含极性键的非极性分子

C．18O2和16O2互称为同位素

D．由N5变成N2是化学变化，属于非氧化还原反应