科目: 来源:2010-2011学年浙江省高三上学期期中考试化学卷 题型:选择题
下列分析推断有错误的是
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量较低
B.某温度下,向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生
C.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力下的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加
D.将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中,通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变,能证明溶解平衡是一个动态平衡
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科目: 来源:2010-2011学年浙江省高三上学期期中考试化学卷 题型:选择题
已知2SO2+O22SO3; △H=-92.6 kJ·mol-1,当反应达到平衡时,下列措施:①降低温度;②减小压强;③用V2O5作催化剂;④增大O2的浓度;⑤增大SO2的浓度;⑥恒压通入He气,能提高SO2转化率的是
A.①②⑥ B.①④⑤ C.④⑤⑥ D.①④
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三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是
A.当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强p(H2)>p(N2)>p(O2)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(N2)>V(H2)
D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2)
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广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.Mg3N2的水解产物是两种碱
C.NH2Cl的水解产物是HCl和NH2OH(羟胺) D.PCl3的水解产物是两种酸
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下列叙述正确的是
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.常温下,在1L lmol·L-1的氨水与2L 0.5 mol·L-1的氨水中,n(NH4+)前者多
C.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量盐酸比醋酸大
D.0.2 mol·L-1的酸HX与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合溶液中,一定有:
c(X-) > c(K+)>c(H+)> c(OH-)
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已知下列反应:①NH3+H+=NH4+ ②Ag++2NH3=Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl-=AgCl
前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是
A.氯化银可溶于氨水 B.银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀
C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D.银镜反应的残留液可用稀硝酸处理
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相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
X2 |
Y2 |
XY3 |
||
① |
1 |
3 |
0 |
放热 23.15 kJ |
② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为QkJ
C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
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某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸,用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量(△m)随时间(t)的变化关系,用曲线II表示溶液pH随时间(t)的变化关系,下列曲线图合理的是(电解初期溶液中H+放电)
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在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe3+离子,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)
A. B. C. D.
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如图所示:,每个编号代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有:a.铁;b.稀H2SO4;c.③Na2CO3溶液;d.BaCl2溶液;e.Cu(NO3)2溶液;f.MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是
A.H2SO4 B.MgSO4 C.Cu(NO3)2 D.BaCl2
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