下列实验能达到预期目的的是     

    ①用蒸馏的方法可将海水淡化

    ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，除去CO2中的SO­2

    ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含在SO42-

    ④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgC12溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2

    A．①② B．①④ C．②③ D．③④

请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中

工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精

⑵上述流程中可以循环使用的物质有       、         （写化学式）。

⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得       mol KMnO4。

⑷操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的

用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是     

（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为      。

（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是         ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式          。

（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是      ，C中发生反应的离子方程式为                。

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

 请回答以下问题：

   （1）为验证气体A，按如图所示进行实验：若能观察到      的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

   （2）步骤①中所发生的反应有（用化学方程式表示）                        。

   （3）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是      。

   （4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是            。

   （5）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：

有关的离子反应方程式为      ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是      。解决方法是_____________________。

将3.2gCu溶于30mL amol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO3-)为0.2mol/L。求：

（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为                     。

（2）生成的气体中NO­的物质的量为                     ，

NO2的物质的量为                        （用含a的关系式表示）

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为         

某工厂排出的废水，经测定含0.012mol·L-1的游离Br2和8×10-4mol·L-1的H+离子。若用加Na2SO3的方法除去Br2，化学反应为：Na2SO3+Br2+H2O—Na2SO4+HBr（方程式未配平），现处理这种废水5L，问①需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把Br2除尽？②除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是多少？（溶液的体积变化忽略不计）

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．HF的电子式：             B．O的核外电子排布：

C．S^2-离子的结构示意图：    D．CH₄分子的球棍模型：

下列判断正确的是

A．酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸     

B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物             

D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是                      

①金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而升高

②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性小于HC1

③硒（Se）是第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，其水溶液均为酸性

⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④       B．①③⑥       C．③④⑤       D．②③⑥