下列离子方程式正确的是

    A．NH₄HCO₃溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH₄⁺+ OH^－＝NH₃·H₂O

       B．FeBr₂溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂+4Cl^－

       C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

    D．在通入过量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO₂的溶解）：

    HSO₃^－+Br₂+H₂O＝3H⁺+2Br^－+SO₄^2－

反应NO＋NO₂＋O₂＋H₂O——HNO₃有多种计量系数，当O₂有1/3被NO还原时，此反应的化学计量系数之比为

A．4:24:9:14:28     B．1:1:1:1:2           

C．8:9:12:10:20     D．任意比

向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比为3:1其原因可能是

    A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸

    B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

    C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

    D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：

   11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄，下列关于该反应说法正确的是

    A．CuSO₄发生了氧化反应

    B．生成1 mol H₃PO₄时，有10 mol电子转移

    C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5

    D．白磷只作还原剂

从下列事实所得出的相应结论正确的是

有下列四种溶液①0.01mol/L的H₂S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是

A. c(H⁺)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④

B. c(H₂S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④

C. c (S^2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①  

D. c(HS^－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①

向硫酸铜溶液中通入足量NH₃后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH₃)₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH₃)₄SO₄＋3SO₂＋4H₂O＝

2NH₄CuSO₃↓＋3(NH₄)₂SO₄。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH₄CuSO₃＋2H₂SO₄＝Cu＋(NH₄)₂SO₄＋2SO₂＋CuSO₄＋2H₂O。下面有关分析中正确的是

A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应

B．上述反应中SO₂的作用只相当于催化剂

C．反应②中CuSO₄是氧化产物

D．反应①中SO₂发生还原反应

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在；②在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

    A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－                                     B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

       C．Na⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－                       D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－

锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池的总反应方程式为8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列叙述中正确的是

    A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

    B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

    C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

    D. 电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:1

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是

    ①用pH试纸测定Na ₂CO₃溶液的pH

    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

    ③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

    ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

    ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

    ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

    ⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

    A．②③⑦           B．③④⑤          C．⑤⑥⑦        D．④⑥⑦