各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式______________，C的电子式______________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。

（3）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式

_______________________________________________。

（4）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称____、______、_______。

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子.

（1）该融雪剂的化学式是          ；X与氢元素形成的化合物的电子式是          .

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是              ；写出D与E形成分子的电子式         ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是             .

（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是           .

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为                                     .

（1）洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体：

①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CO2、⑦O2、⑧SO2、⑨C2H4

（A）若烧瓶是干燥的，把装置颠倒放置由B口进气，可收集的气体有_______

（B）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________,气体应由____口进入

（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是         。

下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是         ，电极名称是          ，N的电极反应式为          ，加入乙醇的铂电极的电极反应式                          。

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为      L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为    。

（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                                  。

Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入             。

②除去蒸馏水中溶解的O2常采用         的方法。

（2）方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如上左图所示。

①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的         （填编号字母）

   A．氯化钠溶液  B．稀硫酸   C．硫酸铜溶液  D．碳酸钠溶液

②电解时阴极的电极反应为：              。

③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是              。

（3）方法三：在如上图右装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。

①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是        。

②该法操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是        。

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：　                      　。

（2）过程Ⅱ：在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。

②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是　　　。

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　。

钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：

(1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?      (保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。

① 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

人们常说，表面文章当少做。不过，德国科学家格哈德·特尔却因研究“表面文章”——表面化学成果辉煌而荣获2007年度“诺贝尔化学奖”。他不仅开创了表面化学的方法论，更造就了许多惠及人类日常生活的应用成果，其中埃特尔有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置，为减轻汽车尾气污染作出了重大贡献。下列有关说法：①汽车尾气中含有CO、碳氢化合物(C_xH_y)、NO_x等有害气体，②汽车尾气是现代大城市的重要污染源之一，③汽车尾气可能导致光化学烟雾，④净化器中铂催化剂表面上可能发生的反应有：2xCO＋2NO_x＝2xCO₂

＋N₂。其中正确的是

    A．①②③④         B．②③④           C．①②④           D．①②③

科学家将和两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号的新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是

A．位于第七周期第ⅣA族                 

B．该原子中，中子数与质子数之差为43

C．原子核外共有6个电子层                  

D．具有“两性”

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．2L 1mol·L^－1 (NH₄)₂SO₄溶液中含有4N_A个铵根离子

    B．0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2 N_A

       C．某温度下，1L pH＝6的纯水中，含1.0×10^-6N_A个OH^－

       D．一定条件下用含1mol FeCl₃的溶液制备Fe(OH)₃胶体，产生N_A个Fe(OH)₃胶粒