某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因   

是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。

   （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。

   （3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。

   （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。

   （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：___________。

   （6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可）

    _____________。

研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

   （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________

（填写序号）

    A．d极为阴极

    B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜                              

    C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

       PbO₂（s）＋4H^＋（aq）＋（aq）＋4e^－PbSO₄（s）＋2H₂O（1）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

状况下）

   （2）某二元酸H₂A在水中的电离方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－，请回答下列问题：

    ①Na₂A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________

（用离子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1

    ②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）； △H＝－23．5kJ·mol^－1

    ③CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1

    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式___________________.

   （4）SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO₂和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO₃，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO₃的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学程式为______________。

   （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为  ___________________.

   （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）___________________。

   （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为________________。

   （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为___________ （填化学式）。

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为____________________________.

   （7）若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式是_________________。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

   （1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取________杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____________。

   （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填高或低），理由是_____________.

   （3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

    _________________。（用元素符号表示）                      

   （4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显－3价），则其化学式为____________；（每个球均表示1个原子）

   （5）F的价电子轨道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______________________。

某芳香化合物H常用作食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5 ：5 ：1。H只有一个支链；它能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。且在碱性条件下能发生水解反应，产物之一是甲醇。G是H的同分异构体。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

（1）G的分子式是____________，H的结构简式是_________________。

   （2）化合物C的官能团名称是________________，反应②、⑤的反应类型分别是______________、______________。预测E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积（由小到大）之比为________________。

   （3）写出反应①、⑥的化学方程式：

    ①___________________________________________________；

    ⑥___________________________________________________，

   （4）符合下列条件的F的同分异构体的结构简式是_______________________。

    a．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

    b．在一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

下列说法正确的是

A．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同

B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

D．2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抵制全球气候变暖成为该会议的主题

下列叙述正确的是

A．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

    C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

    D．一定条件下，冰醋酸在稀释过程中导电能力逐渐减弱

下列说法正确的是

    A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

    C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律

    D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO₄＋2CH₃COO^－（CH₃COO）₂Pb＋，据此判断醋酸铅是

    A．易溶强电解质 B．易溶弱电解质   C．难溶强电解质    D．难溶弱电解质

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

    A．热稳定性：PH₃>H₂S>HBr>NH₃

    B．物质的熔点：石英>食盐>冰

    C．结合H^＋的能力：>CH₃COO^－>

    D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液>Fe（OH）₃胶体>FeCl₃溶液