工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是                              （    ）

    A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能

    B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液

    C．通入氢气的电极为原电池的正极

    D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8，则该溶液的微粒浓度关系正确的是               （    ）

    A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（OH^—）

    B．c（Na⁺）+c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（H₃CO_３）

    C．c（H⁺）=c（HCO₃^—）+2c（H₃CO_３）+c（OH^—）

    D．c（HCO₃^—）>c（CO₃^2—）>c（H₃CO_３）

以N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是                                （    ）

    A．100mL 1mol/NH₄C1溶液中含0.1N_A个NH₄⁺离子

    B．0.1molOH^—含N_A个电子

    C．12g金刚石晶体中含N_A个共价键

    D．标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，向溶液中加入括号内的物质，不可能使溶液恢复原来的组成和浓度的是                              （    ）

    A．NaC1溶液                             B．CuSO₄溶液

    C．H₂SO₄溶液                             D．AgNO₃溶液

将15mL2mol/AgNO₃溶液逐滴加入到20mL 0.5mol/L MC1_n盐溶液中，恰好将溶液中的C1^—离子完全沉淀，则MC1_n中n的值是                         （    ）

    A．1                B．2                C．3            D．4

X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如右图所示，又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题：

（1）Y在周期中的位置是：                    ，M的最高价氧化物的水化物电子式为：               。

（2）由这五种元素中的两种元素形成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物有很多种，请写出其中两种四原子分子的结构式：    、              。

（3）由这五种元素形成的单质或化合物中，能与水发生化学反应的有多种，请任写出其中一种与水反应后生成一种单质和一种化合物的化学反应方程式                   。

（4）在微电子工业中，用Z的气态氢化物甲的水溶液作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。写出该反应的化学方程式：                   。

（5）在合成甲的反应过程中，反应速率与时间的图像如图所示，则在t₁-t₆时间内的甲的体积分数最小的时刻是               ，t₃时刻改变的外界条件是            ，合成甲的反应是                反应（填“吸热”或“放热”）。

以黄铜矿（CuFeS₂）为原料冶炼铜的反应为：

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO₃+2Fe₂O₃+16SO₂

（1）若Cu为+2价，则反应中每生成1molCu需要转移              mol电子。

（2）为综合利用炉气中的大量SO₂，下列方案合理的是            。

a．用浓硫酸吸收         b．用于制备硫酸

c．高空排放             d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠

（3）为检验所得矿渣是中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、A1₂O₃、SiO₂等氧化物，进行了以下实验；

①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有          ，一定没有       。

②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO₂溶液变浑浊。由此判断出矿渣中含有          ，写出通入过量的CO₂所发生反应的离子方程式：               。

③取另一份溶液A加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有              ，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式             。

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式                  。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

的厚度，实验记录如下

   （1）干燥管的作用是：          ，试管Ⅱ中盛放的碳酸钠溶液          （填“能”或“不能”）改为氢氧化钠溶液，原因是                    。

   （2）实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是          mL和          mol/L。

   （3）分析实验          （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是          。

   （4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是                    。

据报道，卫生部决定从2011年5月1日起禁用面粉增白剂。资料显示，目前应用于面粉的增白剂几乎全是过氧化苯甲酰，它能对面粉起到漂白和防腐的作用，且已经过安全评估，但是有研究认为它对人体有一定的负面作用。过氧化苯甲酰的合成路线如下：

   （1）过氧化苯甲酰的组成元素仅为C、H、O，其中含氧质量分数为26.45%，相对分子质量为242，通过计算和推理可知，过氧化苯甲酰的分子式为          ，结构简式为          。

   （2）反应①、②的反应类型分别为          和          ，反应①所需的条件为          。

   （3）苯甲酸有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物有          种（不含苯甲酸）。

   （4）苯甲酰氯也有多种同分异构体，其中邻氯苯甲醛可用于制备一种重要的有机化工原料水杨酸，使用流程图表示其制备过程。

   （流程图示例如下：CH₃CH₂OHH₂C=CH₂BrH₂CCH₂Br）

已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为

57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是

①C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）   8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=－5518kJ·mol^－1

②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）   16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=－11036kJ·mol^－1

③H⁺(aq)  + OH^－(aq)     H₂O(l)； △H=  +57.3kJ·mol^－1

④2NaOH(aq) +H₂SO₄(aq)    Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1     

A．①③      B．②③       C．②④      D．只有②