CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是（    ）

A.Cs显+3价，I、Cl均显－1价

B.Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价

C.在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成  

D.在CsICl₂溶液中通入SO₂气体，有硫酸生成

既能与H₂S反应，又能与溴水反应的是（     ）

    ⑴  Na₂S溶液    ⑵  SO₂溶液       ⑶ CuSO₄溶液     （4）FeCl₂溶液

A  ⑴⑵⑶⑷     B ⑴ ⑵             C  ⑵⑶⑷(5)        D ⑵⑷

下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是（    ）               

下列离子方程式书写正确的是（    ）

        A．过量的SO₂通人NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O

        B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂

        C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5NO₂^—＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5NO₃^－＋3H₂O

        D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²

下列说法中不正确的有（     ）

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂； ③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

A.2个             B.3个            C.4个            D.5个

室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是

A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱

C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足

     c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

D．在由水电离出的的溶液中：

B．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^—、Br^—

C．常温下c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^—、Cl^—

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2－、SO₃^2－

常温下，取pH=2 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（    ）

A．H₂A为二元弱酸

B．稀释前c(H₂B)>c(H₂A)=0.01mol /L试卷

C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为试卷

c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为试卷

c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体在密闭容器中加热，使其充分反应，测得150℃时，容器中仅剩余两种气体，则容器中剩余的固体(     )

A.只有Na₂CO₃   B. 可能有NaOH    C.可能有Na₂O₂    D. 一定为Na₂CO₃和NaOH

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是(    )

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

    B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

    C．向含有盐酸的A1C1₃溶液中滴入NaOH溶液至过量。

    D．向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失