短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是

  A．T的离子半径大于W的离子半径

  B．RHn，在同族元素的气态氢化物中沸点最低

  C．Q与W的原子能形成非极性分子

  D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2—+O₂+aOH^—=Y+S₄O₆^2—+2H₂O；下列说法中不正确的是

A：S₂O₃^2—是还原剂        B：Y的化学式为Fe₂O₃

C：a=4                 D：每有1mol O₂参加反应，转移的电子总数为4mol

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表：

下列判断正确的是

A．a>9               B．在乙组混合液中c(OH^－)一c(HA)=10^－9mol／L

C c₁=0．2             D．在丁组混合液中c(Na⁺)>c(A^—)

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中： c(NH₄⁺)=c(K⁺)=2c(Ba²⁺)

B．0.1 mol/L 的CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－) > c(Na⁺) >c(OH^－) >c(H⁺)

C．常温时向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH₄⁺)+c(Na⁺)= c(SO₄^2－)

D．将10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：

      c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)

绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如图，下列关于绿原酸判断不正确的是

A．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

B．绿原酸的官能团中有羧基

C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

D．绿原酸可以与FeCl₃溶液发生显色反应

溶液中的反应分别在①、②、③三种不 同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

    A．反应进行到5min时实验③的反应速率最快

    B．条件②的反应最先达到平衡

C．②与①比较可能是压强更大         

 D．该反应的正反应是吸热反应

A—H代表中学化学中的常见物质，他们之间的转化关系如下(反应条件已略去)

    ①A+B→C+D+E       ②C+F→G+H        ③H+D+E→B

 (1)若C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D能使品红溶液褪色，F为淡黄色粉末，则反应①的化学方程式是                               ，当有1molF参与反应②时，转移的电子数目为                  。反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为          ，将气体D通人BaCl₂溶液中，未见浑浊，如果要使溶液变浑浊，再向溶液中通人的气体可以是                (填2种)。

(2)若B为黄绿色气体，F为红棕色气体，反应③的部分产物已略去。则反应②的化学方程式是                                 ，反应③的离子方程式是                             ；2molG与lmolB化合生成2mol新物质，该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为            。

硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案，下图是他们在测定中使用的部分装置图。

（1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂。（2）当装置中出现_________现象时，应立即停止通气体，若此时没有及时停止通气。则测得的SO₂的体积分数            （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响” ，下同），若通入气体的速率过快，则测定的SO₂的体积分数             。

（3）你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列    __（填代号）代替。

A、  氢氧化钠溶液   B、高锰酸钾溶液     C、  品红       D、淀粉碘化钾溶液

（4）研究小组经过讨论发现此方案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是                     。

（5）研究小组决定改用另一方案：取标准状态下的空气VL（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。则SO₂的体积分数为              。

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G极易溶于水且易液化.

（1）化合物A中含有的短周期元素是    （写元素符号），E的化学式_______。

（2）如何检验化合物N中的阳离子                          。

（3）写出③的化学方程式：                         。

（4）若L为等物质的量F与G反应所得，L加入足量氢氧化钠溶液时反应的离子方程式为_______                        ________

（5）已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.62kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

                              。

阿斯匹林是常用的解热镇痛药物，通过下列流程可合成阿斯匹林和一种高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)有机物A的结构简式为                  ，④的化学反应类型是                。

(2)在合成线路中，设计第②、③两步反应的目的是                        。

(3)阿斯匹林与足量NaOH溶液煮沸，发生反应的化学方程式是

                                       。

(4)反应⑤的化学方程式为                                            。

(5)的同分异构体较多。①其中属于酯，并且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为：、

                                                    ；

②苯环上只有两个取代基且处于邻位的同分异构体可以形成比较稳定的环酯，写出一种环酯的结构简式：                              。