下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是（   ）

A．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH

B．配制500mL0.01mol/L NaCl溶液，定容时仰视

C．测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至有黑色物质生成

D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（   ）

① CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

② Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

③ Ag⁺+Cl^－＝AgCl↓      ④ Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋Cu

⑤ Cl₂+H₂O＝H⁺+Cl^－+ HClO

A．①③           B．②④      C．②⑤             D．只有⑤

分析如下残缺的反应：RO₃^— +      + 6H⁺  ＝3R₂↑+3H₂O，下列叙述正确的是

    A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

B．RO₃^—中的R元素在所有的反应中只能被还原

C．R的原子半径在同周期元素原子中最小

D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素 

有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应为：2H₂ + O₂ == 2H₂O，负极反应为H₂ + CO₃^2—－2e^－= H₂O + CO₂。下列说法中正确的是：

A．正极反应为4OH^－－4e^－= 2H₂O + O₂↑

B．放电时，电池中CO₃^2－的物质的量将逐渐减少

C．放电时CO₃^2－向负极移动

D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K₂CO₃后再流回正极，形成闭合回路

下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（    ）

A．①②③④          B．①②③         C．②③④           D．①③④ 

著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce ⁴⁺＞Fe ³⁺＞I₂。）下列说法正确的是（    ）

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI＝CeI₄ + 2H₂↑ 

B．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺ + 2Fe²⁺ ＝ Ce³⁺ + 2Fe³⁺

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈  

D．四种的核素¹³⁶ ₅₈Ce、¹³⁸ ₅₈Ce、¹⁴⁰ ₅₈Ce、¹⁴² ₅₈Ce，它们互称为同素异形体 

常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（   ）

A．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＝0.2 mol·L^-1

B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) 

C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)

D．混合溶液加水稀释，c(OH^— )减小 

有烯烃、炔烃混合气a L，完全燃烧后生成b L CO₂和c L水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是

    A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔

 B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔

    C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔

D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔

从下列事实所列出的相应结论正确的是

　    A．③④⑤         B．①②③         C．②③⑤         D．全部

现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄，下列说法中正确的是

       A．气体A是H₂ ，溶液E是稀硫酸

       B．气体B是H₂ ，溶液D是NaOH溶液[来源:]

       C．Na₂SO₄ 溶液由G口加入，F口加入稀硫酸

       D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气