向1LFeBr₂溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl₂，测得溶液中c(Br^一)＝3c(Cl^一)，反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

    A．原溶液的浓度为0.1mol/L              B．反应后溶液中c(Fe³⁺)＝0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe³⁺)＝c(Fe²⁺)          D．原溶液中c(Br^一)＝0.4mol/L 

（10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

（1）画出B的离子结构示意图        ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式         。

（2）盐X水溶液显        （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因           ；（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                   ；

（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                  。

（5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的

电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空

气（设空气中氧气的体积含量为20％）         L。

（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

① A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是              ，用电子式表示C的形成过程：                        。

（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：                                             

（3）写出③的离子方程式                                                                        

（4）简述D溶液呈碱性的理由                                                

（10分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。

已知：甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。

⑴ 甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　  　　　  　　　  　　　　；

⑵ 乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式                                           。

⑶ 丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，该化学方程式是为                                                   。

⑷ 由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

已知W为金属单质，W在周期表中的位置　　              　　    　　。

写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式：                               。

（12分）某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题：  

（1）A的分子式为             。

（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是       。

（3）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为                       。

（4）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号)              。

a．取代反应      b．加成反应     c．消去反应   d．加聚反应     

e．氧化反应      f．还原反应

（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。 

请写出：①H的结构简式                     。

②由F生成G的化学方程式                                      。

（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有        个。

①含有邻二取代苯环结构；②与F具有相同的官能团；③不与FeCl₃溶液发生显色反应。

利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂有氧化性。

将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为__________________________________；

硫化亚铁处加水的目的是____________________________。

（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件。二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是____________和___________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为________________。

（3）实验目的：探究电石气中的成分。

① 装置 A中发生的主要化学反应方程式为：___________________________。

② B装置中出现黑色沉淀，C 装置的作用为__________。

③ 为验证电石气的主要成分，D中盛放______________。

（4）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定

①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是___________________。

②若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为 1. 00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为_____%（保留2 位小数，已折算标况）。

H₂还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu₂O的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。现有8g CuO被H₂还原后，得到红色固体6.8g。

   （1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu₂O的物质的量之比是                   ；

（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体        g；

   （3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是             ；

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是：（   ）

A．向煤中加入适量CaSO₄，可大大减少燃烧产物中SO₂的量

   B．动物油属于有机高分子化合物

   C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

D．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：（   ）

A．氯气    B．二氧化碳     C．醋酸钠         D．碘化钾

下列各项中表达正确的是（   ）

A．CO₂的分子模型：               B． F^—结构示意图：

C． 2－甲基－2－丙烯     D．HCl的电子式为：