能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）合成甲醇的反应为：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H

下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为        极；写出b极的电极反应式                                  ，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为       L。

（3）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。

具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.0lmol·L^－1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥                  mol·L^－1

已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：

(1)若A、D的组成元素同主族：

①B是水：__________________________________________。

②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：

____________________________________________。

(2)若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂：__________________________________________；

  B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)： _____________________。

②B、C均为氧化物：____________________________________________。

将32 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：?

（1）NO的物质的量为             moL，NO₂的物质的量为            moL。

（2）产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为                 mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO₃,至少需要质量分数为30%的双氧水      g。

农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：

（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。

（2）验证和探究：①NH₄⁺的验证：取少量固体药品于试管中，然后        。

②阴离子的探究： a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将

产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。

再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）₂溶液，无明显现象。

Ⅰ.初步结论：“氢铵”是                     的铵盐。

Ⅱ．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，                       。

（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。

    方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置（A管可以上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。

    方案（二）图中导管a的作用是                                           。

    请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）   

方案（一）：                                                                 

    方案（二）：                                                                 

通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一。对下列实验事实或现象的解释正确的是

A．KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝原因是淀粉能与Cl₂发生显色反应

B．浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸

C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO₄^2-

D．常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S^2-  

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是

A．上述电解过程中共转移2 mol电子                   B．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol/L

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol      D．电解后溶液中c(H^＋)为4mol/L

下列说法正确的是

A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，则该溶液的pH＞7

B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．饱和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大

D．0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃和0.l mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后：

c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，下列叙述不正确的是

A．咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

B．咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C．1 mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗8 mol NaOH

D．咖啡鞣酸的分子式为C₁₆H₁₈O₉

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体