（10分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

    ②取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

    ③取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；

    ④取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；

    ⑤取实验 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

   （1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________________（填代号）。

   （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是____________________，肯定不存在的离子是_______________。

   （3）写出与实验②有关的离子方程式：____________________________。

（7分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：

   （1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是    （填序号，下同）。

A．容量瓶         B．洗气瓶         C．分液漏斗       D．酸（碱）式滴定管

（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是    。

A．收集不到气体                

B．造成环境污染

C．观察到的实验现象有误        

D．引发爆炸事故 

   （3）检查右图所示简易气体发生装置的气密性操作是：___________

   （4）该装置能做到关闭活塞，随后反应停止。它的原理是：_________

（8分）要配制450mL 0．2mol·L^－1FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO₄·7H₂O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切  ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗液都转入容量瓶  ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀

    填写下列空白

    ⑴a g绿矾的实际质量为____________g。

    ⑵上述操作步骤的正确顺序为__________________。

    ⑶下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________  

      A．若配制时遗漏步骤④;           B．定容时俯视刻度线；

      C．称量时物、码放反了；          D．绿矾样品已部分风化

      E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；

      F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方

    ⑷若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________________；

若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是__________________。

（8分）为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

    ⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

b接________，__________接 _________，_________接a。

    ⑵U形管中所盛试剂的化学式为_____________________________ 。

    ⑶装置③中CCl₄的作用是___________________________________。

    ⑷乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_____________之间（填装置序号）。瓶中可以放入______________________________________。

    ⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成__________________________，如果观察到_______________________________________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

（7分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4．00mol/L的NaOH溶液（密度为1．20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0． 0800mol。（以下计算要有计算过程）

   （1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？

   （2）求所得溶液中Cl^－的物质的量。

   （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？

为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是

   ①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染；②开发生产无汞电池；

   ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；    ④分类加收垃圾；

   ⑤开发无磷洗涤剂；   ⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药

　A．①②④⑥            B．②③④⑤            C．①②④⑤            D．全部

简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

　A．①②③互为同素异形体　　　　　　　B．①②③互为同位素

　C．①②③是三种化学性质不同的粒子    D．①②③具有相同的质量数

下列过程中属于化学变化的是

①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色  ②同素异形体之间的互变

③福尔马林用来浸制标本  ④同分异构体之间的互变

⑤乳酸聚合成的纤维降解   ⑥氯化钠溶液通电后导电

A．只有①②④⑤    B．①②③④⑤⑥    C．只有③④⑤    D．只有①④⑤

2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的     晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol^－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol^－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是

　A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

　B．高聚氮晶体属于原子晶体

　C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

　D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

　A．在c（HCO₃^-）=0.1mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

　B．在由水电离出的c（H⁺）=1×10^－12mol/L的溶液中：Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO₄^2-

　C．pH=1的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、[Ag(NH₃)₂]⁺

　D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺