下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为________          _。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、 “＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为___       ______。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功用。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为           、             。

（2）经下列过程甲可转化为乙：

①，②的反应类型分别为          、                 。

（3）通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）

         已知：

①F的结构简式为                   。

②由乙制取D的化学方程式为               。

③写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式            。

a．化合物是二取代苯

b．分子中有5种不同环境的氢原子，其个数比为l：2：2：1：2

c．能使溴的CCl₄溶液退色，且在酸性条件下可以发生水解反应

④丙的结构简式为          。

下列有关有机物的说法正确的是（   ）

   A、石油经过分馏及裂化等工序炼制后即可得到纯净物

   B、2，4—二甲基—3—戊醇经消去反应所得产物名称为：2，4—二甲基—3—戊烯

   C、苯，乙酸、油酯、葡萄糖、淀粉、都可发生加成反应

   D、鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振氢谱等。

某有机物的结构简式：

它在一定条件下可能发生的反应有：①加成反应  ②水解反应   ③ 酯化反应   ④氧化反应  ⑤中和反应  ⑥消去反应

A、②③④        B、①③④⑤⑥       C、①③④⑤      D、②③④⑤⑥

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

,则下列说法正确的是（   ）

A、该反应中Fe²⁺是还原剂， 、均为氧化产物

   B、4mol反应中共得到8个电子

   C、标准状况下，每生成11.2L,则有4mol被还原。

   D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

下列说法正确的是（    ）

   A、H＜0，S＞0的化学反应一定能自发进行

   B、得电子难的物质，失电子一定易。

   C、可根据分散质直径大小，把“烟”“雾”区别开来。

   D、铜作阳极电解盐酸：

下列实验方法合理的是（    ）

   A、为准确测定盐酸与溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等。

   B、在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整。

   C、配制的盐酸500，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500容量瓶。

   D、将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐。

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期， R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（   ）

A、元素Y、Z、W的离子具有相同电子层结构，其半径依次增大

B、元素X不能与元素Y形成化合物

C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_MY＞X_MR

D、元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

下列说法正确的是（    ）

A、图甲表示某温度下，在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的]小于点。

B、图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V同浓度的氨水。点时溶液中=，且溶液中水的电离程度最大。

C、图丙表示在室温时，用溶液滴定30.00ml0.1mol/L

溶液，点a所示溶液中C（＞）＞＞

D、图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应生成随时间（）的变化情况。

A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是由两种短周期元素构成的离子化合物，其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答：

(1) F的电子式是       。

（2）写出E与F反应生成B的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目                          

(3) 单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y与盐酸反应的离子方程式是               。若固体恰好溶解，则所得溶液呈       性。

(4) 物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是               。

(5) 取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反应，最后得到产物的物质的量比为             。（不考虑水解）

(6) E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是                   。

    (已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)