重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业生产如图：



请回答下列问题：
（1）①中发生的主要反应为：FeO?Cr₂O₃+NaOH+KClO₃

加热

Na₂CrO₄+Fe₂O₃+KCl+H₂O
则氧化剂是______（写化学式）；Na₂CrO₄的系数是______．
（2）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，其中氧化铝与碳酸钠加热反应的化学方程式为______；NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，该反应的离子方程式为______．
（3）操作③调pH目的是将SiO₃^2-和AlO₂^-转化为沉淀而除去，这两种沉淀的化学式为______．
（4）称取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于锥形瓶中，加入适量的稀H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（设杂质不反应），共用去Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL，则所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为______（不必化简，相关反应为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式（可以不配平）______．
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．

往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（　　）

A．该实验表明FeCl3有还原性

B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明SO2有漂白性

D．反应后溶液酸性增强

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
已知NaIO₃的氧化性与MnO₂相近，下列有关说法正确的是（　　）

A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

D．NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

在自然界中的矿物中，CuSO₄可将FeS₂氧化，生成Cu₂S、SO₄^2-和Fe²⁺．下列表示该反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+

B．14Cu2++5FeS2+28OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++14H2O

C．14Cu2++5FeS2+24OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++12H2O

D．14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同） ，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H₂O₂体现酸性的反应是 ．
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性顺序是 ．
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 （填序号）；


（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①反应体系选择的酸是： （填序号）．
A．盐酸     B．浓硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol．
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是 ．
（6）图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气．某同学经过认真研究，
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题．你认为他的做法是 ．

必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．



（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列 （填序号）物质相似．
A．75%酒精     B．双氧水    C．苯酚  D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： ．
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是： ．
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 （写化学式）．
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得 mol KMnO₄．

亚氨基羟（Li₂NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH．下列有关说法正确的是（　　）

A．Li2NH中N的化合价是-1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li+和H+的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe₃O₄（也可表示为FeFe₂O₄）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O-Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
下列说法中正确的是（　　）

A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐

B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3

C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂

D．以上三个反应都是氧化还原反应

录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co_xFe_（3-x）O_（3+x）的化合物．已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价．则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价______．