A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是                              （    ）

①B与C均存在同素异形体  

②X的种类比Y的多 

③沸点：A的氢化物小于C的氢化物  

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A．①②③④          B．②③           C．①②④         D．①④

已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是        （    ）

A．该反应显示硫酸具有酸性              B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气              D．反应中硫酸作氧化剂

下列各溶液中的离子可能大量共存的是                                      （    ）

A．由水电离的c（OH^－）=10^－14mol·L^－1 的溶液：CH₃COO^－、SO₄^2—、Na^＋、K^＋

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

C．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S^2一、SO₃^2－、CO₃^2－、Na ⁺

D．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH₃）₂SO₄反应可以生成有机物A：

下列说法正确的是                                                        （    ）

A．亮菌甲素的分子式为C₁₂H₁₂O₅           B．亮菌甲素属于芳香族化合物

C．A的核磁共振氢谱中有7个吸收峰      D．1 mol A能跟5 mol氢气加成

已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是（    ）

A．升高温度，平衡常数K变大

B．增大压强，W（g）物质的量分数变小

C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则逆反应放热

D．增大Z浓度，平衡向正反应方向移动

某同学按下图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析错误的是              （    ）

A．金属活动性A强于B

B．B 的电极反应：B－2e^一＝ B²⁺

C．x电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期，x 电极周围出现白色沉淀

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是                            （    ）

A．pH=4的0．1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B．NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c（Na^＋）＝c（HRO₃^—）＋2c（RO₃^2—）

C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①（NH₄）₂CO₃   ②（NH₄）₂SO₄    ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄^＋）：①＜③＜②zxxk

D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：

c（Na^＋）＞c（Cl^—）＝c（CH₃COOH）

某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是                                                   （    ）

A．收集到的V L气体全为 NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%

已知SO₂、SiO₂、CO₂等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂               （填编号）；

①20%的HNO₃溶液②80%的H₂SO₄溶液③Na₂SO₃固体④CaSO₃固体

（2）在方框中画出B的装置图并注明试剂；[来源:学,科,网]

（3）实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则Mg与SO₂反应的产物除MgO外另一种是          （填化学式），请用实验加以证明         。

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

⑴ 加入的A是      ，通入的B是         。

⑵ 反应②的离子方程式是                。为提高Cu₂Cl₂的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是         。

⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu₂Cl₂产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在         时，Cu₂Cl₂的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu₂Cl₂产率会下降，其原因可能是               。