在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe³⁺,同时析出0.1molAg。则下列结论中不确的是

A．反应后溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为1：2    B．氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Zn²⁺

C．含Fe³⁺的溶液可腐蚀铜板                        D．1molFe可还原2molFe³⁺

在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是

       A．滴加甲基橙显红色的溶液：I^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

       B．含有大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

       C．常温下由水电离出来的c（H⁺）=10^-13 mol/L的溶液： K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

       D．含有溶质为NaHSO₄的溶液： K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

       A．Ba（OH） ₂      KSCN       NaCl          Mg（NO₃）₂      （FeCl₃溶液）

       B．NaNO₃        NaHCO₃     （NH₄）₂SO₃      Na₂SiO₃      （H₂SO₄溶液）

       C．NH₄Br        K₂CO₃       NaI            CaCl₂        （AgNO₃溶液）

         D．（NH₄） ₃PO₄    NaBr        CuSO₄          AlCl₃        （KOH溶液）

取10 mL 0.4 mol·L^－1 FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反应。下列叙述中一定不正确的是(设溶液体积不变，不考虑水解因素)

　　A．烧杯中有Cu无Fe,反应后溶液中c(Fe^2＋)≤0.6 mol·L^－1

　　B．烧杯中有Fe无Cu,反应后溶液中c(Fe^2＋)＝0.6 mol·L^－1

　　C．烧杯中Fe、Cu均无,反应后溶液中c(Cl^－)＝1.2 mol·L^－1

　　D．烧杯中Fe、Cu均有，反应后溶液中c(Fe^2＋)＝0.6 mol·L^－1

下列离子方程式的书写正确的是

    A．四氧化三铁和过量的稀硝酸反应：Fe₃O₄ + 8H⁺ ＝4H ₂O + Fe ²⁺ + 2Fe ³⁺

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^- + HCO₃^- ＝ CO₂↑+ H₂O

C．氯气溶于水    Cl₂＋H₂O2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．Ca(HCO₃)₂溶液与任意量澄清Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺ + HCO₃ ^-+ OH^-=CaCO₃↓+H₂O

将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L^-1

的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

      A．125mL             B．200mL             C．250mL             D． 560mL

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A．除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

B．除去NO₂中混有的NO：用水洗气

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

（8分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；

请推断：

（1）原溶液中含有阳离子：                 ；含有阴离子：                   ；

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：                        ；

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为                g。

（9分）铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN0₃反应时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是NH₄⁺。现有铁与稀 HNO₃的作用，请分析下图，回答有关问题。

 假设曲线的各段内只有一种还原产物，。

    (1)0点到a点的还原产物是         。

    (2)a点到b点的还原产物是__     __，其原因是                 。

(3)试完成b点到c点的反应方程式：

口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。

    (4)反应过程中，到达    点时,HN0₃已完全反应。

    (5)已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。

    (6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是        。

(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是___________________________________________.

(2)①装置B中盛放的试剂名称为____    ____，作用是____________________________，

现象是____________________________________________________________.

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________

③装置F的作用是________________________________________________________．

④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________________

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．