300 mL 2 mol·L^-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36 L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol·L^—1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是            （    ）

    A．150 mL           B．200 mL           C．450 mL           D．无法计算

复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L^-1的5种溶液的pH：

    请根据上述信息判断下列反应不能发生的是                                    （    ）

    A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

    B．CO₂+H₂O+ NaClO= NaHCO₃+HC1O

    C．CH₃COOH+ NaCN= CH₃COONa+ HCN

    D．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

（I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-，两步反应的能量变化示意图如下：

[来源:学,科,网]

   （1）1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是              。

   （2）在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂，若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

        2NO+2CO2CO₂+N₂   △H

        某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

   （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H      0（填写“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s内的平均反应速率v(N₂)=          ；

   （3）在该温度下，反应的平衡常数K=       （只写出计算结果）；

   （4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：

                        该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；

   （5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：          。

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素。[来源:ZXXK]

    ①A元素的原子半径在周期表中最小

    ②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍

    ③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐

    ④D元素和E元素可以形成E₂D、E₂D₂两种离子化合物

    ⑤G与D两种元素同主族，F、G、H三种元素同周期

    ⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素，H元素是同周期元素中原子半径最小的元素

   （1）写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式           ；

   （2）用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液，其化学方程式为          ；

   （3）八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质，能促进水电离的是         ，能抑制水电离的是               （各写一种化学式）；

   （4）某科研单位依据电化学原理用GD₂来制备一种强酸R，装置如右图，电极为含有某种催化剂的多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入GD₂的电极为            极，其电极反应式为            ；

   （5）甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同。回答问题：

        ①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是           ；

        ②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为          、          。

（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

   （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱。

        ①选择合理的装置连接：            →             →           （填字母编号）。

        ②选择所需的试剂：           （填字母编号）。

        a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

        ③实验现象及结论：          。

   （Ⅱ）电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄·7H₂O晶体，设计实验流程如下：

        已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺

        ②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

    回答下列问题：

   （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         （填化学式），pH₁            pH₂（填“>”、“<”或“=”）；

   （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为            。

   （3）“调节pH为2-3”的目的是        ；

   （4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是               。

农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。

   （1）下列可作氮肥的化合物是             ，其中含N量最高的是           。

        A．硫酸铵       B．磷酸二氢钙       C．硫酸钾           D．尿素

   （2）氮肥的制备，首先涉及氨的合成，请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称：

        A                       B                          

   （3）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：

        ①沉淀池中发生的主要反应方程式是                        ；

②在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是           ，可以循环使用的X是     ；

③从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是            。

三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

   （1）写出B原子的基态电子排布式              ；

   （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键         （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角         （填写“变大”、“变小”、“不变”）；

   （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为           ，简要描述该配合物中化学键的成键情况                ；

   （4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

        在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键是          （填写序号）；在②的分子中有       个键和          个键。

为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是高分子聚合物，它的合成线路可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：

    试写出：

   （1）反应类型：a          b         c          

   （2）结构简式：F         H        

   （3）化学方程式：D→E            

E+K→J              

2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO．NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是                （    ）

A．CO在铂表面被氧化生成CO₂，铂起催化作用?

B．汽车尾气中NO_x在铂表面发生反应的产物是N₂?

C．CO在铂表面可能和O₂．NO_x反应?

D．NO_x．CO．CO₂均能与人体中的血红蛋白结合

曾报道合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆。下列叙述错误的是（    ）

A．N₅⁺共有34个核外电子                 B． N₅⁺中氮原子间以共用电子对结合?

C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1         D．化合物N₅AsF₆中F化合价为-1