设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A

B．1mol羟基中电子数为10 N_A

C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N_A

有关实验的叙述，正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法其中正确的是（  ）

①该化合物属于芳香烃；

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1 mol该化合物最多可与2 mol Br₂发生反应。

A．①③       B．①②④       C．②③       D．②③④

下列离子方程式中，正确的是

A．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝ 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺ + 2OH^－ ＝Mg(OH)₂↓

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2—+2Ba²⁺+4OH^—=2BaSO₄↓+AlO₂^—+2H₂O

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe³⁺,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是

A．反应后溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为1：2

B．氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺

C．含Fe³⁺的溶液可腐蚀铜板

D．1molFe可还原1molFe³⁺

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

C．b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr₂O₇^2－橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr^3＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下：

将铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答：

（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反应的化学方程式是                      。

（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式                       。

Cr₂O₃经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是                   。

（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反应，生成Cr^3＋等，该反应的离子方程式是          。

（4）某Na₂Cr₂O₇样品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反应，该样品的纯度为            。

现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，组成它们的离子有：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

① B 和 E 的水溶液均呈碱性。

② A 溶于水后，与上述某阳离子反应生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀Y；

③ C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应。

④ E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 X；

⑤ A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：

(1)写出化合物的化学式：A          ，B           ，C           。

(2)写出D与氨水反应的化学方程式：                                     

(3)写出实验⑤中“再加入过量 E溶液，沉淀量减少”的离子方程式：            。

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。 

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为                        ；

在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为       、       、       。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为          →         →         。

（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是                   。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是                   ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是                            

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为            。

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中含氧官能团的名称为                。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为                                    ，

反应Ⅱ的化学方程式为                                     （注明反应条件）。

（3）已知：

由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是         （选填序号）

a．金属钠      b． HBr       c．Na₂CO₃溶液      d． 乙酸

②写出F的结构简式              。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式       。

a．苯环上连接着三种不同官能团        b．能发生银镜反应

c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应          d．遇FeCl₃溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为               。