向一定量的浓硝酸里①加入过量的铜，开始反应发生的化学方程式______反应一段时间后，硝酸浓度会变稀，反应的离子方程式______反应中硝酸的作用是______和______；②加入红热的碳，反应的化学方程式______．

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH；
下列说法不正确的是（　　）

A．该生产过程会产生污染

B．反应②中的氧化剂是NaNO2

C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子

D．反应①②③均是氧化还原反应

2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______．
A．制备环氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂

催化剂

B．制备硫酸铜：Cu+2H₂SO₄ 

加热  .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制备甲醇：2CH₄+O₂ 

催化剂

加热、加压

 2CH₃OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）₂]^-，其电离出的CN^-有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和一种无毒气体，该反应的方程式为______，在酸性条件下，ClO^-也能将CN^-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO4、100～125℃	PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔	CaCO3 ①850-1100℃ CaO ②+C、电炉 1100℃ CaC2 ③饱和食盐水 C2H2
乙烯	来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析______．
②从环境保护和能耗角度分析______．

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，NaH+H₂O→NaOH+H₂．有关它们的叙述 ①离子半径Na⁺＞N^3-＞H⁺；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（　　）

A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③

测定结晶水合物中的结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水称量反应前后固体质量．可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是（　　）

A．Cu（NO3）2?3H2O	B．FeCl3?6H2O
C．KAl（SO4）2?12H2O	D．FeSO4?7H2O

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；还原反应式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化学方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反应中还原剂是______，每生成1mol Cr³⁺转移电子______个．
②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：______；还原反应式是：______
（2）已知某个反应的半反应式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-则总反应的离子方程式为______．

金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂，下列说法不正确的是（　　）

A．方程式中所缺物质应为 Cu2S

B．O2只作氧化剂

C．SO2 既是氧化产物又是还原产物

D．若有 1 mol SO2生成，则反应中有 4 mol 电子转移

某溶液中可能含有Ba²⁺、I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
①肯定不含I^-  ②肯定不含Cu²⁺  ③肯定含有SO₃^2- ④可能含有I^-  ⑤可能含有Ba²⁺．

A．①⑤

B．①②③

C．③④

D．②③④

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
则下列有关说法正确的是（　　）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中FeO42-是还原产物

C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子

D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质

铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；④电解精炼铜．
下列说法正确的是（　　）

A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2

C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g