某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是

    A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

    B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

    C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g

    D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO₃==2Ag+Cu(NO₃)₂

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

MnO₄^–  +  H₂C₂O₄ + H⁺→ CO₂↑ +  Mn²⁺+          ，关于此反应的叙述正确的是

    A．该反应的氧化剂是H₂C₂O₄             B．该反应右边方框内的产物是OH^–

    C．配平该反应后，H⁺的系数是6         D．配平后该反应电子转移总数是5e^–

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

    A．元素①⑧形成的化合物具有两性

    B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

    C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物    

    D．元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强

N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

    A．标准状况下，H₂和O₂各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为N_A

    B．1.8g的NH₄^＋中，所含电子总数为N_A

    C．14g乙烯和丙烯的混合物中，所含分子总数为3N_A

    D．1 mol·L^－1的NaOH溶液中，所含Na^＋总数为N_A

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______________。(填化学式)

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。

____________________________________、_______________________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是__________________。

A．Ag       B．Cu       C．Al       D．Fe

（4）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①______________；②Na₂CO₃；③______________；④NaHCO₃。

将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：

（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：   　>     >     （填写离子符号）[来源:Zxxk.Com]

（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。

（3）元素B的氧化物属于      化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为         。

（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为           。

（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为   　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　   　　　　                                     　。

(用离子方程式表示和适当的文字说明)

已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）

探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；

（1）结论：红色粉末是                                                      。

（2）如果红色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，请设计实验证明之。

实验操作：                                                                      

实验现象：                                                                     

（3）兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO₄·5H₂O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂1为              ，试剂2为               （填名称）；

  加入试剂1后发生反应的离子方程式为________________________，_______________________。

②固体X的化学式为               ；

③操作1为                                       。

工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na₂SO₄ 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 mol·L^-1H₂SO₄、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1AgNO₃、0.1 mol·L^-1BaCl₂ 、0.1 mol·LBa(NO₃)₂、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：

1）提出假设：

      假设1   白色粉末为                            的混合物；

      假设2   白色粉末为                            的混合物；

      假设3   白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；

2)基于假设设计实验方案

3)根据实验方案进行实验

      请回答：

（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na₂SO₄。你认为他的结论是　　　　（填“对的”或“错的”），原因是：                                           。

（2）设计实验方案

基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（在答题卡上作答）。

下列有关生活和公众安全、环境等问题的一些说法，正确的是

①加碘盐中“碘”通常是碘酸钾  ②燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的量 ③日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用  ④氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域   ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾

A．①②⑤          B．①③⑤         C．除③外       D．全部

下列反应中，水作还原剂的是

A、Cl₂ + H₂O = HCl + HClO           B、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃       D、2F₂ + 2H₂O =4HF + O₂