常温下，向10mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1

      醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．pH<7时，溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

B．7<pH<13时，溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10mL

D．继续滴加0.1 mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中           

A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，

C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是     

A． B位于元素周期表中第二周期第VIA族

B． 工业上常用电解法制备C、D、E的单质

C． C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应

D． 化合物AE与CE具有相同类型的化学键

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

    【提出假设】假设1：白色物质是Na₂O。

                假设2：白色物质是Na₂CO₃。

                假设3：                        （请你写出）。

    【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是                    。

（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，       成立。你的理由是                                                                        。

（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                             。

（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述由：                                     。

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)   ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，

①该反应在常温下            自发进行（填“能”与“不能”）；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                （填字母，下同）。 

a．容器中的压强不变    b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

c．c(CO)=c(H₂)         d．密闭容器的容积不再改变

（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

  CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v (CO₂) 表示的反应速率为                 （取小数二位，下同）。

②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=        。

③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是                        （用含a、b的数学式表示）。

某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：

   回答下列问题：

（1）从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有         饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经       、       （填操作方法）可得纯净的Mg(OH)₂。写出有关反应的离子方程式                  。

（2）右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是                                    。

若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是                 

                                     。

（3）写出过程④中发生反应的化学方程式

                                        。

A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

请回答：

（1）A转化为B、C时，涉及到的有机反应类型是___________________。

（2）B的结构简式是                               _。

（3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如：

写出草酰氯（分子结构式：）与足量有机物D反应的化学方程式：

                                                               。

（4）已知：

由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A。请写出中间产物的结构简式。

（5）上题（4）中的中间产物有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的结构简式：①苯环上有两个侧链；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生银镜反应；④含有羟基，但遇FeCl₃溶液不发生显色反应。__________________

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B．12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

D．0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如右图）含有N_A个S—S键

在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是

A．Ca²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^-               B．K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

C．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-                D．NH₄⁺、Na⁺、F^-、CO₃^2-

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是

    A．X、Y、Z、W均为非金属元素

    B．Y、Z形成的化合物为离子晶体

    C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

    D．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

下列离子检验的结论可靠的是

A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰里黄色，证明不含K⁺

B．向溶液中加入新制氯水和CCl₄，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有I^-

C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe²⁺

D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe³⁺