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科目: 来源:2010-2011学年广东省揭阳市高三毕业一模(理综)化学部分 题型:选择题

常温下,向10mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1

      醋酸溶液,所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A.pH<7时,溶液中:c(CH3COO)>c(Na)

B.7<pH<13时,溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C.pH=7时,所加醋酸溶液的体积大于10mL

D.继续滴加0.1 mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东省揭阳市高三毕业一模(理综)化学部分 题型:选择题

已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大。其中           

A、E的单质在常温下呈气态, B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,

C在同周期主族元素中原子半径最大, D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是     

A. B位于元素周期表中第二周期第VIA族

B. 工业上常用电解法制备C、D、E的单质

C. C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应

D. 化合物AE与CE具有相同类型的化学键

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东省揭阳市高三毕业一模(理综)化学部分 题型:填空题

某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。

    【提出假设】假设1:白色物质是Na2O。

                假设2:白色物质是Na2CO3

                假设3:                        (请你写出)。

    【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:

 

实验方案

实验操作

实验现象

结论

方案1

取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质为Na2O

方案2

①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液

出现白色沉淀

(此处不要求填写)

②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液

无明显现象

 

【思考与交流】

(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是                    

(2)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,       成立。你的理由是                                                                        

(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                             

(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点,并简述由:                                     

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东省揭阳市高三毕业一模(理综)化学部分 题型:填空题

以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)   ΔH= +131.3 kJ•mol-1

①该反应在常温下            自发进行(填“能”与“不能”);

②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                (填字母,下同)。 

 

a.容器中的压强不变    b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

c.c(CO)=c(H2)         d.密闭容器的容积不再改变

 

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

  CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组]

温度/℃[来]

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min[来源:Zxxk.Com]

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为                 (取小数二位,下同)。

②该反应为      (填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=       

③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等,且t<3min,则a、b应满足的关系是                        (用含a、b的数学式表示)。

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东省揭阳市高三毕业一模(理综)化学部分 题型:填空题

某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产提取镁,主要过程如下:

   回答下列问题:

(1)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有         饱和溶液的烧杯中,充分搅拌后经              (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式                 

(2)右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是                                    

若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是                 

                                     。

(3)写出过程④中发生反应的化学方程式

                                        

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东省揭阳市高三毕业一模(理综)化学部分 题型:填空题

A为药用有机物,从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应,A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上;D不能跟NaHCO3溶液反应,但能跟NaOH溶液反应。

请回答:

(1)A转化为B、C时,涉及到的有机反应类型是___________________。

(2)B的结构简式是                               _。

(3)已知:酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如:

写出草酰氯(分子结构式:)与足量有机物D反应的化学方程式:

                                                              

 

(4)已知:

由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A。请写出中间产物的结构简式。

                                  

(5)上题(4)中的中间产物有多种同分异构体,请写出其中一种符合下列条件的结构简式:①苯环上有两个侧链;②苯环上的一氯代物只有两种;③能发生银镜反应;④含有羟基,但遇FeCl3溶液不发生显色反应。__________________

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东省梅州市高三上学期期末考试(理综)化学部分 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA

B.12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA

C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如右图)含有NA个S—S键

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东省梅州市高三上学期期末考试(理综)化学部分 题型:选择题

在碱性条件下能够大量共存,而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是

A.Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl-               B.K+、Na+、ClO-、Cl-

C.Na+、Fe2+、NO3-、SO42-                D.NH4+、Na+、F-、CO32-

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东省梅州市高三上学期期末考试(理综)化学部分 题型:选择题

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中不正确的是

    A.X、Y、Z、W均为非金属元素

    B.Y、Z形成的化合物为离子晶体

    C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

    D.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东省梅州市高三上学期期末考试(理综)化学部分 题型:选择题

下列离子检验的结论可靠的是

A.用干燥洁净的铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,若火焰里黄色,证明不含K+

B.向溶液中加入新制氯水和CCl4,振荡、静置,若上层溶液呈紫红色,证明含有I-

C.向溶液中先加入新制氯水,再加入KSCN溶液,若溶液呈血红色,证明含有Fe2+

D.向溶液中加入氢氧化钠溶液,若立即产生红褐色沉淀,证明含有Fe3+

 

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同步练习册答案