配制0．1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高                 （    ）

    A．用滤纸称量NaOH固体              B．移液前容量瓶内有水珠

    C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线            

    D．定容时，俯视刻度线

下列说法错误的是                                                        （    ）

  A．乙醇可以由玉米制取                 B．鸡蛋清中加入CuSO₄溶液产生盐析

  C．煤的气化可以得到水煤气             D．石油分馏可获得汽油、煤油

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是                              （    ）

    A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，产生N_A个Cl₂

    B．标准状况下，22．4L己烷中共价键数为19N_A

    C．0．1mol Fe与0．1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0．3 N_A

    D．氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3 N_A个氧原子

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是   （    ）

   A．Q形成的化合物的种类最多

    B．T位于元素周期表的第三周期第III族

    C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定

    D．原子及简单离子半径均是T＞W

下列说法正确的是                                                        （    ）

    A．法拉第最先引入“场”的概念，并最早发现了电流的磁效应现象

    B．牛顿发现了万有引力定律，并测出了万有引力常量G

    C．质点、点电荷、自由落体运动都是理想化的物理模型

    D．电流的单位“A”、力的的单位“N”都是国际单位制的基本单位

下列反应的离子方程式正确的是                      （    ）

    A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

    B．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙：2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－==CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

    C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃ + 6H⁺＝2Fe³⁺+ 3H₂O

    D．Na₂S溶液显碱性： S^2－+ H₂OHS^－+OH^－

下列叙述正确的是                                                        （    ）

    A．0．1mol/L醋酸溶液中：c（H⁺） = c（CH₃COO^－ ） +c（OH^－ ）

    B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

    C．由水电离的H⁺浓度为1．0×10^－4mol/L的溶液，pH一定等于4

    D．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^－）＞c（H₂CO₃） ＞c（OH^－）＞c（H⁺）

咖啡酸（见右），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

（1）咖啡酸的化学式是                   ，咖

啡酸中含氧官能团的名称为                         。

（2）咖啡酸发生加聚反应的化学方程式                                。

（3）下列关于咖啡酸的说法正确的是（       ）

        A．1mol咖啡酸只与1mol溴反应

        B．咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连4个羟基

        C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化铁溶液显血红色

        D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键

（4）写出1分子咖啡酸与2分子CH₃COCl在一定条件下发生反应生成酯的方程式

                。

（5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上的取代基仅1个，1molA能与2molNaHCO₃反应，A的结构简式为                             。

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）

（1）上述反应氧化剂是                 ，已知该反应每转移1mole^—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =                  。

（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（        ）

         A．焦炭的质量不再变化               B．N₂ 和CO速率之比为1:3

         C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄    D．混合气体的密度不再变化

（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（        ）

         A．升高温度                    B．降低压强                    

C．加入更多的SiO₂                       D．充入N₂

（4）该反应的温度控制在1300-1700^oC的原因是              。

（5）某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N₂的平均反应速率            ，该温度下，反应的平衡常数K＝                。

工业上生产高氯酸（沸点：90^oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的                                             。

（2）通入反应器2的SO₂作用是                        ；反应器2中发生反应的离子方程式为                                           。

（3）循环使用的物质是                         。

（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                      。

（5）通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式                                            。