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科目: 来源:2010-2011学年广东汕头市毕业班教学质量监测理综化学部分 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的是:

A.烧碱溶液中加入铝片:Al + OH- + H2O = AlO+ H2

B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O+CO2 +H2O = C6H5OH + HCO

C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O

D.硝酸亚铁溶液中滴加盐酸:3Fe2+4H+NO= 3Fe3+2H2O+NO↑

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东汕头市毕业班教学质量监测理综化学部分 题型:选择题

除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是:

 

物 质

杂 质

试 剂

提 纯 方 法

A

BaSO4

BaCO3

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤

B

CO2

SO2

饱和Na2CO3溶液

洗气

C

乙酸乙酯

乙酸

稀NaOH溶液

混合振荡、静置分液

D

蛋白质

蔗糖

浓(NH4)2SO4溶液

盐析、过滤、洗涤

 

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东汕头市毕业班教学质量监测理综化学部分 题型:填空题

由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。

    (1)聚合物F的结构简式是_____________________________________。

    (2)D的结构简式是___________________________________________。

    (3)B转化为C的化学方程式是_________________________。

    (4)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物,该化合物的结构简式是______________________。

    (5)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2,则该种同分异构体为__________________________。

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东汕头市毕业班教学质量监测理综化学部分 题型:填空题

锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物,ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白,生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等),为防止污染空气并提高原料利用率,生产中采用下述工艺流程:

请根据上述流程回答下列问题:

    (1)重晶石的化学式为_________,锌钡白可用于调制_______色和浅色油漆。

    (2)处理过程(a)的步骤为:①_____________;②洗涤;③______________。

    (3)设备1是冷却分离塔,若设备1前面的导气管过长、过窄,可能使导气管堵塞,其原因是                                            

    (4)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液,则y的化学式为         。写出设备2中发生反应的离子方程式: _____________________、_____________。

    (5)可用       法分离溶液中的钠盐,进行分离前,需要查得的是                  

         。(数据)

    (6)制备过程中得到的硫磺,除了可用来制硫酸外,其它的用途为         (至少写一种)。

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东汕头市毕业班教学质量监测理综化学部分 题型:填空题

在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

     时间(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O­4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

    (1)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为                         

    (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K                    

    (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色              (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

    (4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)                ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号)               

A.增大N2O4的起始浓度    B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂        D.升高温度

    (5)如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东汕头市毕业班教学质量监测理综化学部分 题型:实验题

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。

    (1)甲组:沉淀分析法:

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是                                 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。

    (2)乙组:气体分析法:

把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的CO2气体的体积,为减小CO2的溶解,B中溶液应是____________,选用该溶液后实验结果还是不准确,原因是_________________。

(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合

物中Na2CO3的含量。

方法:                                                                 

试剂:_________________________________________________________________。

用到的玻璃仪器:_______________________________________________(至少2件)。

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东省中山市实验高中高三12月月考(理综)化学部分 题型:选择题

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.NH4、H、NO3、HCO3    B.K+ 、Al3+、SO42、NH3·H2O

C.Na+、K+、SO32、Cl2         D.Na+ 、CH3COO-、CO32、OH-

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东省中山市实验高中高三12月月考(理综)化学部分 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是

A.24g镁原子最外层电子数为NA

B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H数为0.1NA

C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东省中山市实验高中高三12月月考(理综)化学部分 题型:选择题

已知:Fe2O3 (s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)       △H=234.1kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393.5kJ·mol-1   则2Fe(s)+O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

A.-824.4kJ·mol-1                                                             B.-627.6kJ·mol-1

C.-744.7kJ·mol-1                                                             D.-169.4kJ·mol-1

 

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科目: 来源:2010-2011学年广东省中山市实验高中高三12月月考(理综)化学部分 题型:选择题

下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

A

2

 

 

 

c

 

d

 

3

a

b

 

 

 

e

f

 

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a

C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

 

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同步练习册答案