某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与^２H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是(    )

A．mol     B．mol

C．mol D．mol

下列离子方程式表示正确的是（    ）

A．AgNO₃ 溶液中加入Cu ：Cu＋Ag^＋＝Cu^2＋＋Ag

B．NaHCO₃溶液中加入CH₃COOH： CO₃^2－＋2CH₃COOH＝CO₂↑＋2CH₃COO^－＋H₂O

C．含0.1mol FeBr₂ 的溶液中通入0.5mol Cl₂ ：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合： HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述不正确的是（    ）

A．X与Y不可能位于同一主族

B．X与Y不一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY

D．X与Y可能形成离子化合物XY

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（    ）

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为（    ）

A．+882kJ·mol^-1      B．+441kJ·mol^-1   C．－882kJ·mol^-1     D．－441kJ·mol^-1

IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法正确的是（    ）

A．Ds原子的电子层数为6　　　B．Ds位于VIIIB族

C．Ds原子的质量数为110　　　D．Ds为金属元素

1.   右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（    ）

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.X和W的常见单质的分子式分别为X₂和W₂

C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低

D.R最高氧化物水化物的酸性最强

1.   固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（    ）

A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂＋4e^－＝4O^2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝2CO₂＋2H₂O

1.   下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（    ）

2.   A．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

3.   B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

4.   C．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

5.   D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

1.   根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是（    ）

A. 砷元素单质在通常情况下是固体

B. 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价

C. As₂O₅对应的水化物的酸性比磷酸强

D. 砷化氢不稳定