2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子(结构如图所示）。将氢气加人到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是

A.  石墨烯是高分子化合物

B.  石墨烯与石墨烷互为同素异形体

C.  一定条件下石墨烯可与H₂发生加成反应

D.  根据结构示意图可知，石墨烯不能导电

关于图中各装置的叙述不正确的是

A.  装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度

B.  装置②中手捂烧瓶(橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定,则说明装置不漏气

C.  装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气，并防止倒吸

D.  装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯(假定每个装置中吸收完全）

下列各溶液中一定能大量共存的微粒是

A.  在80⁰C pH  = 1O的溶液中：

B.  常温下C(H⁺)=10^－14mol/L的溶液中_：‘

C.  加入NH₄HCO₃固体产生气泡的溶液中：

D.  含有大量的溶液中：

CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。此反应达平衡时平衡常数为：且温度升高,K值变小。下列说法正确的是

A.  该反应的化学方程式为

B.  在恒温、恒容的密闭容器中,若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

C.  平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO₂的转化

D.  在恒温、恒容的密闭容器中，增大H₂的浓度时,CO₂的转化率增大

     “纸质电池”于2006年被美国《时代》周刊评为年度8大最佳创新技术之一。这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：关于此电池，下列说法正确的是

A.  电子从MnO₂通过外电路流向

B.  该电池的正极反应为：

C.  每转移0.1  mol电子，消耗了 6.5g Zn

D.  电池工作时OH^－能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

下图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度)主要还原产物的分布图。请认真读图分析，下列叙述不正确的是

A.  图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大

B.  当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已

C.  当硝酸溶液的密度为1.36g • ml^－1时,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：

D.  还原产物中NH₄⁺的物质的量分数随硝酸密度减少而增大

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为、CuO)共5.76 g,经如下处理：

下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为                B. V =224

C.样品中CuO的质量为4.0g                                         D. V =448

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1) 常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y₂分子中存在键和键个数之比为____________。

(2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“）。

(3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________

 (4) W的基态原子的外围电子排布式是____________。

(5) 已知一种分子Y₄分子结构如上图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y₄气态分子变成Y₂气态分子的热化学方程式________________________

( 14分）水杨酸在医药工业中，是用途极广的消毒防腐剂，可用来软化硬皮或溶解角质的药物，安全性高，且对皮肤的刺激较低，因而成为美容保健品的主角。以下为水杨酸的合成路线,

提示：

请回答下列问题：

(1) 化合物C中含氧官能团的名称__________。简述检验C中的无氧官能团的操作________________________________________________________________

(2) 化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物,且在酸性条件下水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种。

(3) B—C反应类型________________。

(4) 上述转化过程中，反应步骤的目的是________________。

(5) 从合成的过程,共有几个步骤.用化学方程式表示其中的第2步和最后一步的反应（注明反应条件）________________________________________

      ( 16分）活性ZnO俗称锌1-3，能改逬玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃,在橡胶的虫产屮能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制备活性ZnO,采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下:

(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H₂SO₄(1.5g/cm³)，这种硫酸的物质的量浓度为________(保留两位小数)

(2 )已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐(Zn0₂^-)，写出反应的离子方程式________________

(3) 写出加H₂O₂吋发生反应的离子方程式________________

(4) 除去Fe(OH)₃后,在滤液中加入Zn的目的是________

(5) 上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：________________

(6) 物质A是________,检验该溶质阴离子的方法是________

(7) 取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C0₂ 448mL(标准状况下），溶解过程消耗HCl 0. 12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式________