盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是   

A．在Na₂CO₃溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：

c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H₂CO₃)

B．NaHCO₃溶液中存在：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL 1.0 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)     2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

A．平衡时X与Y的转化率相等        

B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%

D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃ =bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是   

A．物质HClO₄的氧化性大于HClO₃的氧化性

B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 N_A

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ +8Cl^－+2IO₃^－

D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物质的量之比是确定不变的

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO₂反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                               ；

写出少量X与FeCl₂溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。

（4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA₃的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。

（5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离

子导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE  C₂E_x 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

（1）用热水配制AlCl₃溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：

                                                                          。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的__________溶液。

（2）常温下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的电离程度①      ②，（选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将①、②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①     ②（选填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____________作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。

（3）某温度（T℃）时，测得0.01 mol·L^-1NaOH溶液的pH=11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol·L^-1的稀盐酸与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm^-3，沸点131.4 ℃，熔点9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水) 。

填写下列空白：

（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：

__________________________________________________________，

___________________________________________________________。

（2）配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点                                

                                                                    。

（3）反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字和化学方程式说明原因__________________________________________________________________。

（4）瓶b的作用为： ___________________________________________。

（5）容器c、e中NaOH溶液的作用分别是： ______________________

___________________________。

（6）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_______________________________________________。

A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

请回答：

（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有_____________________________。

（2）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________。

（3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如：

。

写出草酰氯（分子结构式：）与足量有机物D反应的化学方程式______________________________________________________________。

（4）已知：

请选择适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。

中间产物有多种同分异构体，请写出两种符合下列条件的有机物的结构简式：①苯环上有两个侧链；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生银镜反应；④含有羟基，但遇FeCl₃溶液不发生显色反应。

_________________________________ 、__________________________________

进行化学实验时必须要有安全意识。下列做法错误的是

A.金属钠着火，立即用沙子覆盖

B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C.温度计摔坏导致水银散落到地面上，迅速用硫磺粉覆盖

D.皮肤上沾有苯酚时，立即用浓氢氧化钠溶液擦洗，再用水洗

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A.常温常压下，1mol氨基(―NH₂)所含有的电子总数为9N_A

B.常温常压下，等体积等物质的量浓度的Na₂S溶液和Na₂SO₄溶液的阳离子总数相等

C.在31g白磷分子中含有N_A个P―P键

D.硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物

下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^–、 SCN^–

B.在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、A1O₂^–、CO₃^2–

C.在c(H⁺) = 10^–13 mol／L的溶液中：NH₄⁺、 A1³⁺、SO₄^2–、NO₃^–

D.在pH = 0的溶液中：K⁺、Fe²⁺、C1^–、NO₃^–