下列叙述正确的是

    A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na⁺与Cl^-

    B．溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸

    C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

    D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

    B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO₃稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A个

    C．各5.6g铁分别与足量的盐酸．氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

    D．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N_A

（15分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，可由E与氨水反应制取。I为氯化钠溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

（1）F的化学式为：_________________。

（2）L的化学式为：______________。

（3）写出J受热分解反应的化学方程式：____________________。

（4）H和G之间反应的化学方程式为：________________________。

(5) E与氨水反应的离子方程式_______________________。

（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之一是：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。按要求填写下列空白：

1.称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。

⑴实验中发生反应的化学方程式是                           。

⑵为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥              mL。

2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将          。

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定，欲用质量分数98％（密度为1．84 g/cm³）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：

⑴需要用量筒量取浓硫酸      mL。

⑵配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是      。

A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm时。

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。

C．将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。

D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸。

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。

G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是     （填写编号）。

A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数。

B．在容量瓶定容时俯视刻度线。

C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

(14分)(Ⅰ)、（4分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂

       （1）写出该反应的化学方程式________________________。

（2）该反应中的还原剂是             ；还原产物是_{____________}。

(Ⅱ)（10分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入         ，出现        现象的，是              ，

（2）在剩余三支试管中分别滴入         ，出现          现象的，是             ，

（3）在剩余两支试管中分别滴入         ，出现          现象的，是             ，三次实验中都没有明显现象的是                  。

（15分）

有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子．

   （1）该融雪剂的化学式是          ；Y与氢元素形成的化合物的电子式是          。

   （2）元素D．E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D原子的电子排布式              ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的立体构型名称为         。

   （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是           。

（15分）

某有机物A（C₁₀H₁₀O₂）可发生以下变化；

已知D分子结构中无－CH₃，F的分子式为C₇H₈O，含苯环，与FeCl₃溶液不显色。

请回答：

（1）B分子中含有的官能团是__________、________。（写名称）

（2）A的结构简式是______________________。

（3）B→C的反应类型______________________。

A→F的反应类型______________________。

（4）与F互为同分异构体的芳香族化合物有几种________。

（5）用方程式表示F→G、_____________________________________。

根据下列热化学方程式                   

    （1）C（s） + O₂（g） ＝ CO₂（g）    △H₁＝–393．5 kJ/mol

    （2）H₂（g） + O₂（g） ＝H₂O（l）    △H₂＝–285．8 kJ/mol

    （3）CH₃COOH（l） +2O₂（g）＝2CO₂ （g） + 2H₂O（l）       △H₃＝–870．3kJ/mol

    可以计算出2C（s） + 2H₂（g）+ O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反应热为        （    ）

    A．△H ＝+244．1kJ/mol              B．△H ＝-488．3kJ/mol    

    C．△H ＝-996．6kJ/mol              D．△H ＝+996．6kJ/mol  kJ/mol

反应2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr（OH）₃＋3O₂↑＋2H₂O，下列说法正确的是（    ）

A．H₂CrO₄是氧化剂，H₂O是氧化产物

B．若3mol H₂O₂完全反应，则反应中共转移了6N_A个电子

C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H₂CrO₄）=118，M（H₂O₂）=34]

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

镁——H₂O₂酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（    ）

    A．电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+ 2H₂O

    B．负极反应为H₂O₂+2e^-+ 2H⁺= 2H₂O

    C．电池工作时，正极周围海水的pH减小

    D．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动