常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是                                （    ）

    A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

    B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

    C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W₂Y。下列说法正确的是    （    ）

    A．Y的低价氧化物与O₃漂白的原理相同

    B．Y的氢化物和W₂Y所含化学键的类型相同

    C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

    D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2x(g) Y(g)+w(g)的进行情况。其中实验I、Ⅱ控温在Ti，实验Ⅲ控温在T，它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L^-1，c(Y)=c(w)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图-2所示。下列说法不正确的是                       （    ）

    A．与实验I相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

    B．与实验I相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T₁<T₂，该反应是吸热反应

    C．在实验I、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时x的体积百分含量相同

    D．若起始浓度c(X)= 0.8 mol·L^-1，c(Y)=c(w)=0，其余条件与实验l相同，则平衡浓度c(X)= 0.4 mol·L^-1

如图所示，将铁棒和石墨棒擦入l L l mol·L^-1食盐水中。下列说法正确的是                           （    ）

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是

4OH^-—4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH

氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

请回答：

   （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是    。

   （2）根据-4，合成氨的热化学方程式是              。

  （3）在一定温度下，将2molN₂和6molH₂通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应

        N₂+3H₂  2NH₃，2min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均速率v（H₂）=          ；该温度下的平衡常数K=        （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是              。

   （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是   （选填序号字母）

        a．及时分离出NH₃                            b．升高温度

        c．增大压强                     d．使用催化剂

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）和胆矾晶体。

    请回答：

   （1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是                 。

   （2）溶液A中的离子主要有          ；试剂X是         。

   （3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是         （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是           。

   （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是            。

A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。

请回答：

（1）A分子的电子式是              。

（2）实验室制备D的化学方程式是        ；检验D是否收集满的方法是          。

（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是                         。

（4）工业上利用电解KHSO₄溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO₄溶液时，阳极反应式是2HSO^-₄-2e^-=S₂SO^2-₈+2H⁺，阴极反应式是            ；已知1molS₂O^2-₈与水反应得到C时转移了2 mole^-，则该反应的离子方程式是                     。

某研究性学习小组探究NO₃在不同环境中的氧化性。

（1）实验一：①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO₃溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；②向试管a中加入VmL NaOH溶液，加热，无明显现象；③向试管b中加入VmL稀H₂SO₄，加热，可观察到的现象是                          。

实验一的目的是                     。

（2）实验二：利用图装置探究不同浓度HNO₃的氧化性。①已知电流计指针偏转方向足电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO₃中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做     极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是                        。

②将浓HNO₃改为稀HNO₃后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是

                              。

上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C₅H₈O₂）。]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图-8所示：

请回答：

（1）原料X是            （选填序号字母）。

（2）②的反应条件是       ；⑧的反应类型是         ；D中官能团的名称     。

（3）⑦的化学方程式是                    。

（4）C有多种同分异构体，其中分子中含有 结构的共有    种。

（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是    。

下列叙述正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体

D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同