（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：

mA（g）+nB（g）      pC（g）+qD（S）+Q（Q>0）如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（nub）的变化曲线图。

达到化学平衡

①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：

                         。

②若充入A，K值    （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率____（填增大、减小、不变）。

③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在0～15min内的平均反应速率：v（B）=             

   （2）对于某可逆反应：A（g）+B（g）      2C（g）+Q（Q>0）。

若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：

①写出t₂时改变的条件可能是：        （用文字表达）；

②t₄时改交的条件可能是     （用编号表示，多选扣分）

    A．增大压强                    B．减小压强       

    C．使用催化剂                  D．升高温度

    E．增大A的浓度

某反应体系中的物质有：NaOH、AU₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。已知：Au₂O₃在所给物质中氧化性最强。

（1）       请将反应物与生成物分别填入以下空格内：

   （2）反应中，被还原的元素是           ，还原剂是       。

   （3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

   （4）坊织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HC1，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 

                。

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下装置：

   （1）实验室常用装置E制各Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          

   （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B       D         

   （3）装置C的作用是                       

   （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是

品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                   。（文字结合离子方程式进行说明）

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                       。

某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：

   （1）A的化学式为            ，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②③玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤             。

   （2）趁热过滤的目的是           。

   （3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是____              

   （4）已知硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe （SO₄）₂]比硫酸亚铁稳定，用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式____                     。

   （5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分              （填字母），原因是          。

②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有           ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生    （填化学式）。

化学式为C₈H₁₀O的化合物A具有如下性质：

                  ①A+Na→慢慢产生气泡

                  ②A十RCOO有香味的产物

                  ③A苯甲酸

                  ④其催化脱氢产物不能发生银镜反应

                  ⑤脱水反应的产物，经聚合反应中可制得一种塑料制品（它是目前主要的“白色污染”源之一。）

                  试回答：

（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是           （多选扣分）

    A．苯环上直接连有羟基         

B．肯定有醇羟基

C．苯环侧链末端有甲基              

D．肯定是芳香烃

（2）化合物A的结构简式                  。

（3）A和金属钠反应的化学方程式                     。

（4）A的脱水反应化学方程式                 。

2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。

如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2一丁烯和乙烯。

现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；

（1）反应①的类型：                反应；反应⑥的类型：         反应

（2）G的结构简式：                   ；反应⑩的反应条件：            

（3）反应②的化学方程式是                       ；

（4）反应④中C与HCl气体在一定条件只发生加成反应，反应④和⑤不能调换的原因是                          ，E的结构简式：                ；

（5）反应⑨的化学方程式：                                。

白玉的化学式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂（OH）₂表示（也可用Ca、Mg、si、H的氧化物表示、。

（1）取8．10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为    g／mol。

（2）另取4．05g白玉粉末加入lmol／L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2．40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）。则①p=                ；②白玉的化学式为                。

粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43．4％，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：

Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂ ↑ ①

                  Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂ ↑  ②

                  SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂ ↑                  ③

（1）粉煤灰中铝的质量分数为    ％。

（2）用l mol Al₆Si₂O₁₃和4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、lmolNaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO₃ mol，共消耗Na₂CO₃          mol（得到的固体中无SiO₂）。

（3）若粉煤灰中Al₆Si₂O₁₃与SiO₂的物质的量之比为1：2，则1妇粉煤灰与6molNa₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO₂ mol。

（4）若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃ ymol，试确定y与x的关系式。

节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列不能减少二氧化碳排放的措施是

A.推广使用煤液化技术                  B.关停小火电企业

C.举行““地球一小时”熄灯活动         D.利用太阳能制氢

下列各项叙述中正确的是

A.H₂O的电子式为

B.4℃时，纯水的pH=7

C.D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.Cl^-的结构示意图为