(20分)某次实验需配制0.4 mol·L^－1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用　　　　　mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量　　　　　g固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待　　　　　　　后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量　　　　　　洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液　　　　　   ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面　　　　　　　　　　　　　　　　时，改用　

　　　　　　        加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，　　　　　　　　　。

（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将        ；

操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将        。

(10分)  32.5 g Zn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？

(12分) 在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00 g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³。

（1）该盐酸的质量分数是多少？

（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？

下列说法中正确的是（    ）

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．相同条件下，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

一定条件下，在10L的密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g )，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为(       )

A．1.2mol／(L·min)         B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)         D．0.4mol／(L·min)

已知下列两个热化学方程式：

2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )    △H = －571.6 kJ/mol

  CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )   △H = －890.3 kJ/mol

实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594.0 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（    ）

A．  3 : 5      B． 2 : 3      C．3 : 2       D．5 : 3

下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥用水洗涤。正确的操作顺序是（    ）

A．⑤④③②①⑥　                                        B．⑤①②⑥④③  

C．③⑥①②⑤④                                         D．③①②④⑤⑥

在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下 4X(g)  3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是 （    ）

A．4mol    B．3.4mol     C．2.8mol      D．1.2mol

下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（    ）

①金属表面涂抹油漆      ②改变金属内部结构

③保持金属表面清洁干燥    ④金属表面进行电镀

⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④                  B．①③④⑤

C．①②④⑤                  D．全部

对于可逆反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（    ）

A．K=[c(C)·c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]        B．K= [c(CO)·c(H₂)]/ [c(C)·c(H₂O)]

C．K=[c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]            D．K=[c(CO)·c(H₂)/ [c(H₂O)]]