（16分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、D、E的化学式：

        A_________；B_________；D____________；E________。

（2）写出A与B反应的化学方程式：                             ；

（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是                                             ；

（4）E+A反应的离子方程式：                                    ；

F+D反应的离子方程式：                            。

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

        A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N_A个

        B．1.12 L氯气中含有0.1 N_A个氯原子

        C．标准状况下，22.4L的溴单质含N_A个溴分子

        D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Cl^—离子数为0.2N_A

利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是

将铁粉、铜粉混合物加入FeC1₃溶液_­­，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

       A．加入KSCN溶液一定不变红色           B．溶液中一定含Fe²⁺

        C．溶液中一定不含Cu²⁺                     D．剩余固体中一定含Cu

钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

    A． 反应生成的大量白烟是氯化钠固体

    B． 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C． 钠着火燃烧产生苍白色火焰

        D． 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是

A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉

B．检验自来水中是否含有Cl^—

C．除去保温瓶中的水垢[主要成份为Mg(OH)₂和CaCO₃]

D．洗去白色衣服上的红色番茄汁

VmL硫酸铁溶液中含wgSO₄^2－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe³⁺物质的量浓度为

        A．125w/72v        B．250w/72v         C．250w/48v            D．125w/18v

（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

3Fe + 8HNO₃ (稀)== 3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O，

①标出电子转移的方向和数目

②该反应的氧化剂是            ，还原产物是          ；

③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有            g Fe参加反应，转移电子的物质的量为          ，有       mol氧化剂被还原。

（20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是       （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：                           ，通过实验甲可比较出Na₂CO₃、NaHCO₃两种固体，                  更稳定。

（2）实验乙用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花着火燃烧。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式                      ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是                         。

（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO₂气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求（要求写出计算过程）：

①生成的CO₂气体体积（标准状况下）

②原混合物中碳酸钠的质量分数。

下列物质中，不能导电的电解质是