能促进水的电离，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^—)的操作是（     ）

A．将水加热煮沸                         B．向水中投入一小块金属钠

C．向水中通CO₂                            D．向水中加入明矾晶体     

在由水电离出的c（H^＋）＝10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定还能大量共存的离子组是（    ）

A．K^＋、Na^＋、HCO₃^－、Cl^－          B．K^＋、NO₃^－、Cl^－、I^－

C．Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－              D．NH₄^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（    ）

A． A>B         B．A=10^－4 B        C．B=10^－4 A        D． A=B 

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（    ）

A．NaOH固体                   B．NH₄Cl固体  

C．CH₃COONa固体              D．NaNO₃固体     

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（    ）

A．生成了一种强酸弱碱盐        B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应      D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

一定温度下，有可逆反应：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g） ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。

下列说法正确的是       （    ）

A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

（6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式

                                                                       。

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式

                                                                      。

(3)已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g) ＝CO₂(g)    ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋1／2O₂(g) ＝H₂O(l)   ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式

                                                                       。

（16分，每空2分）（1）FeCl₃的水溶液呈            （填 “酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH            7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

                                     ；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）醋酸电离方程式：                                            ，

氯化铝在水中电离方程式：________      _____________________________ 。

把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是              。

（3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为                            。

（14分，每空2分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）

（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为            mol/（L·min）。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：①甲v（X）＝3. 5mol/（L·min）；  ②乙v（Y）＝2mol/（L·min）；

③丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）； ④丁v（X）＝0. 075mol/（L·s） 。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）                             。

（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向       （填"左"或"右"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向          （填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移动"）。

（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较             。

A．无法确定                   B．⑷一定大于⑴            

C．⑷一定等于⑴               D．⑷一定小于⑴

（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为

                                                                     。

（6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为                                                。

（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。

（1）该反应的离子方程式为（提示：H₂C₂O₄的一级电离平衡常数为5.4×10^-2）

                                                                          。

设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：

（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

该实验探究的是             对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO₂的体积由大到小的顺序是                (用实验序号填空)。

（3）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究               对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                             。