（8分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

（提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）

实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。

（1）A中试剂为       .

（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）

（2）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录

C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性；⑥调整橡胶软管使D和C的液面相平。

上述操作的顺序是           ；（填序号）

（3）B中发生反应的离子方程式为                 .

（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将            .

（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为           .（用含a、b、c的代数式表示）

计算题（每题3分，共9分）（1）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合时则为c%。则a、b、c由大到小排序为              

（2）由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O₂^2-)和超氧离子(O₂^-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为           

（3） 有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为               mol/L。

下列说法正确的是   (　　)

A．放热反应一定是自发进行的反应      B．化学反应的熵变与反应的方向无关

C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

下列电离方程式书写正确的是(　　)

 A．NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO (熔融态)   B．NaHCO₃＝Na^＋＋H^＋＋CO

C．CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋       D．H₂CO₃2H^＋＋CO

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2-

在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂(　　)

A．①②③    B．①②③⑤   C．②⑤   D．①②③④⑤

合成氨反应：3H₂＋N₂   2NH₃，其反应速率分别为v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)   (用mol·L^－1·s^－1表示)，则正确的关系式是 (　　)

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)      B．v(N₂)＝2v(NH₃)  

C．2v(H₂)＝3v(NH₃)           D．v(N₂)＝3v(H₂)

对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)

A．K＝  B．K＝  C．K＝   D．K＝

用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是      (　　)

A．溶液中的c(CH₃COO^－)        B．溶液中的c(H^＋)

C．醋酸的电离平衡常数          D．溶液中的c(OH^－)

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是        (　　)

A．无色溶液：Ca^2＋、H^＋、Cl^－、HSO

B．能使甲基橙呈红色的溶液：Na^＋、NH、I^－、NO

C．NaOH溶液：K^＋、Fe^3＋、SO、NO

D.＝0.1 mol/L的溶液：Na^＋、K^＋、SiO、NO