（12分）（1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：                      

                      。

又已知：H₂O（液）＝H₂O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                 千焦。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________              ________________。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________。

（6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                              。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算

①A的转化率

②平衡常数K

③10min内生成物C的反应速率

右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指（      ）

A．原子       B．分子        C．单质        D．元素

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（  　）

A． Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu           

B．3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

C．AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃     

D．2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

想一想：Ba(OH)₂（固体）、CuSO₄（固体）、H₂SO₄（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（      ）

A． 硝酸钠       B．75％的酒精溶液      C．Fe(OH)₃胶体      D．豆浆

下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是（      ）

A. 碘酒、冰水混合物            B. 铁粉、食醋

C. 石墨、食盐                  D. 盐酸、空气                                                                                                                           

下列说法正确的是（       ）

A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有

B. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

C. 胶体粒子的直径小于1nm

D. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

下列说法中不正确的是（　　）

A．在标准状况下，22.4升空气中所含分子数约为1mol

B．在常温常压下，氧气的气体摩尔体积大于22.4L/mol

C．在常温常压下，1mol SO₂的质量为64g

D．不在标准状况下，1mol气体的体积就不可能为22.4L

含有相同分子数的下列物质，质量最小的是

 A．O₂           B．CH₄         C．CO₂          D．SO₂