483 g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是        mol，SO₄^2—的物质的量是        mol，所含H₂O分子的数目是               个。

某溶液中可能有下列阴离子：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-。

(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是________。

(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是________。

(3)当溶液中存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在．

除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式

(3)Fe2+(Cu2+)，所加试剂________，离子方程式：________．

在下列反应中：

 A. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂      B. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

 C. CaO+H₂O=Ca(OH)₂      D. 2H₂O=2H₂↑+O₂↑

 水只作氧化剂的是            ，水只作还原剂的是            ，水既作氧化剂又作还原剂的是            ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是            。

氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有      （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有      ；电子转移发生在不同元素之间的有            。 

①C+CO₂ 2CO     ②NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O    ③2KClO₃2KCl+3O₂↑

 ④S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑     ⑤3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O

 ⑥HgS+O₂Hg+SO₂ 

（1）实验室需要配制0.3 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL)；（4分）

（2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？（5分）

下列叙述正确的是(   )

 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若密度相等，则质量一定相等 

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（    ）

①两块钠失去电子一样多          ②第一块钠失去电子多  

③第二块钠失去电子多            ④两块钠的反应产物质量一样大

⑤第一块钠的反应产物质量大      ⑥第二块钠的反应产物质量大

A. ①④    B. ②⑤   C. ③⑥   D. ①⑤

能正确表示下列反应的离子方程式是（  ）

A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：

欲配制100 mL 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正确的方法是（   ）

① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100 mL水中

② 将32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③ 将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①②          B．②③           C．①③           D．①②③