2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS₂+7O₂  

高温  .

  2MoO₃+4SO₂
②MoO₃+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl═H₂MoO₄↓+2NH₄Cl
④H₂MoO₄ 

△   .

MoO₃+H₂O
⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼．则下列说法正确的是（　　）

A．反应①和⑤都属于置换反应

B．MoO3属于碱性氧化物

C．在反应①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3

下列叙述中，正确的是（　　）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

在酸性条件下：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原成Br₂；
②KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原成I₂．
（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是______ （填离子符号）；
（2）写出一个能证明氧化性Br₂＞I₂的离子方程式______；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化产物、还原产物只有I₂和Br₂，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．______；其中被氧化的元素是______，要得到1mol还原产物转移电子数目为______．

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O．现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g．
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少．

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O₃^2-将转化成（　　）

A．S2-

B．S

C．SO32-

D．SO42-

对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力．其主要工艺如下：
（1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na₂CO₃溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水．其中酸浸的目的是______．
（2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中（15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO₂），发生如下反应：
3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O；
3Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃+7NaOH
Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
总反应可以表示为______．测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol．L^-1，则反应中转移电子为______mol（假设体积不变）
（3）氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液．请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格．填写下表：

实验步骤	现象	结论
______	______	产品不合格

（4）发蓝液废水中含有致癌物NaNO₂，可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠，写出离子方程式：______．

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成      
②产生刺激性气味的气体        
③溶液呈现蓝色．
据此判断下列说法正确的是（　　）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

某废水中含有的N

H

+4

在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（　　）
①N

H

+4

(aq)+

3

2

O2(g)═N

O

-2

(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol
②N

O

-2

(aq)+

1

2

O2(g)═N

O

-3

(aq)△H=-73kJ/mol．

A．如果通过反应①，放出27.3 kJ的热量，转移的电子数约为1.8×1023

B．室温下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，则NaNO2溶液显酸性

C．N H +4 (aq)+2O2(g)═N O -3 (aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ/mol

D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增强后逐渐减弱

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：



回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号），其中需要使用氧化剂的是______（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（4）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极______　阴极______溶液中______．
（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．