在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（    ）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）2v_正（B）=3v_逆（C）；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）混合气体的平均相对分子质量保持不变时；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A. （2）（8）              B. （7）（4）    C. （1）（3）        D. （5）（6）

已知热化学方程式：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H=-285.8KJ/mol 当lg液态水变为水蒸汽时，其热量变化是

A．吸热88kJ     B．吸热2.44J      C．放热44kJ        D．吸热44kJ

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)  ２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A．1.6 mol                 B．2.8 mol                C．2.4 mol                D．1.2 mol

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量     B．升高温度         C．增大压强           D．使用催化剂

已知（1）H2O(g) == H2O(l)   ΔH₁＝—Q₁ kJ·mol^-1（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l)  △H₂＝—Q₂ kJ·mol^-1  （3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₃＝—Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （    ）

A. Q₁+Q₂+Q₃    B. 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁    C. 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁    D. 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

（6分）写出298K时，下列反应的热化学方程式

(1)28 g CO还原Fe₂O₃生成单质铁，放出8.3 kJ热量；                         

(2)N₂和O₂化合生成184 g NO₂气体，吸收热量135.4 kJ；                           

（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)

已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1

            C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g)   △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1

            H₂(g) +1／2O₂ (g) == H₂O(g)  △H₃＝－242kJ·mol^-1

试计算25℃时CO(s)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)的反应热_______ kJ·mol^-1

（3分） 已知下列反应的焓变

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁=-870.3kJ/mol  

(2)C(s)+O₂(g) ==CO₂(g)                     △H₂=-393.5kJ/mol

(3) 2 H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l)                 △H₃= -285.8kJ/mol

试计算反应 2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ==CH₃COOH(l)的焓变ΔH=                   

（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=—534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。