（11分）实验室要配制100 mL 0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 (        )

A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是____________________。

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。

(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(        )

A．定容时仰视容量瓶刻度线     B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L^－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。

（6分）已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）NaHSO₄+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：

（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？

（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？

绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（   ）

①太阳能；②风能；③石油；④煤；⑤潮汐能；⑥木材。

A、①②③                                               B、③④⑤

C、④⑤⑥                                               D、①②⑤

已知4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系是（   ）

A、=                                 B、=

C、=                                D、=

热化学方程式中化学式前面的计量数表示（   ）

A、分子数                                               B、原子个数

C、物质的质量                                        D、物质的量

在密闭容器中充入4mol SO₂和3mol O₂，在一定条件下建立平衡：2SO₂(g) + O₂(g) ? 2SO₃(g) △H，若SO₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（   ）

A、3.6△H                                               B、1.8△H

C、2△H                                           D、0.9△H

一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) ? 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（   ）

A、单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

B、容器内压强不再变化

C、单位时间内消耗2a mol B，同时消耗3a mol C

D、混合气体的平均摩尔质量不再变化

化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（   ）

下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（   ）

A、氯化钠，浓氨水                          B、氢氧化钠，水

C、硫酸，硫酸钡                             D、氯化银，二氧化硫

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（   ）

A、红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B、高压比常压有利于合成SO₃的反应

C、由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅