在一定条件下，可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（     ）

A．加催化剂V_正、V_逆都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数

C．降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小倍数小于V_逆减小倍数                  

D．加入氩气，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数

在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（     ）

A.正反应是吸热反应，且A不是气态            B.正反应是放热反应，且A是气态

C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正方向移D. 改变压强对该平衡的移动无影响

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是                      

A．混合物中各组分的浓度改变    B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变    D．混合体系的压强发生改变

某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)  qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是          

A．反应速率v_正(X)＝v_逆(Y)           B．降低温度，的值变小

C．增加Y的物质的量，X的转化率减小  D．加入X，反应的ΔH增大

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡   (Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图所示的是

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；   △H＜0

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

______               _________。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②                                                                     ；

③                                                                    

（2）实验②平衡时B的转化率为 _________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的_________0，判断其理由是_____________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：

实验②：=；                 

实验③：=____________________。

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13 mol，n_t（NH₃）=6 mol,计算a＝              。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比              

（3）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=___________。