（8分）在加热条件下，用MnO₂与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：

（1）理论上需要消耗MnO₂多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

下列过程中△H大于零的是    （    ）

A．碳的燃烧                          B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应          D．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（    ）

A、H₂（g）+Cl₂（g）= 2HCl（g）    △H =－184.6 kJ/mol

B、CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g） △H = － 802.3 kJ/mol

C、2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l）；    △H = －571.6 kJ/mol

D、CO（g）+1/2O₂（g）= CO₂（g）；  △H = －283 kJ/mol

已知化学反应2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（     ）

A．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（ CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（    ）

A.CH₃OH（l）+O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol[来源:Zxxk.Com]

D.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ        B．557 kJ         C．436 kJ        D．188 kJ

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O

△H ＝－57.3KJ·mol^－1。分别向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀盐酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃    B．△H₁＜△H₂＜△H₃

C．△H₁＜△H₂＝△H₃   D．△H₁＝△H₂＜△H₃

下列说法或表示方法正确的是（     ）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l); △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^-(aq) = H₂O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl₂（aq）+H₂（g）  ΔH₁

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl₂（aq）+H₂（g）  ΔH₂

③Sn（s，灰） Sn（s，白）     ΔH₃ = +2.1 kJ·mol^-1

下列说法正确的是（     ）

A．ΔH₁>ΔH₂                                                              

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率