海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气，②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，③加入CCl₄振荡，④过滤，⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（　　）

A．②④①③⑤    B．②①③④⑤     C．①③⑤②④    D．③①②⑤④

下列说法错误的是（　 　）

A．6.02×10²³是阿伏加德罗常数的近似值

B．1mol ¹²C的质量是12g

C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol

D. 1mol O₂含有6.02×10²³个氧原子

已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和32gY混合后反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（　 　）

A．63g/mol     B．122g/mol    C．126g/mol    D．163g/mol

(8分)水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：C＋H₂OCO+H₂。其中被还原的元素是            ，被氧化的元素是            ，氧化剂是           ，还原剂是           

（6分）现有20g由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含质子数为__________，中子数为_________，电子数为__________。

（8分）同温同压下，同体积的H₂和CO₂物质的量之比为      ，原子个数之比      ，质量比      ；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是          。

（8分）写出下列物质的电离方程式或者化学式：

（1）硫酸__________________（电离方程式）

（2）纯碱___________________（化学式）

（3）醋酸______________________（化学式）

（4）大理石的主要成分____________（化学式）

（6分）A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白。

元素的种类由（1）决定；元素的化学性质主要由（2）决定；是否是同位素由（3）决定。

（10分）用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为                  （2分）

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用           mL量筒，实验中还需要用到的仪器有                                                   

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容                   

②定容时俯视刻度线                  

（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                      

（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液   B升华   C结晶   D分液   E蒸馏   F层析   G过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。